A.Fe FeCl₂溶液FeCl₃溶液FeCl₃晶體

B.CuCuOCuSO₄溶液膽礬

C.鍍鋅鐵片靜置幾分鐘刻痕處呈紅色

D.AlAlCl₃溶液AlCl₃Al

讓人死里逃生的疊氮化鈉

      如果你駕著車撞到了路邊的樹上，你可能會對這些美麗的樹木頗有微詞。但當你從扭曲的汽車里狼狽地爬出來時，你卻應該由衷地感謝一種名叫疊氮化鈉的化合物，正是它救了你的性命。疊氮化鈉看起來是一種非常危險的化學物質——它具有強烈的毒性和爆炸性——但它能在瞬間發揮作用，挽救你的生命。

      現代汽車工業生產出來的汽車，是工程技術的偉大創舉，生產時為在撞車事故中挽救車內人員生命所采取的安全性措施也不少，但人們還是會在事故發生時死于車內，危險最大的就是司機和坐在前排的乘客。根據美國國家公路交通安全管理局的調查，每年都約有兩萬名坐在汽車前排的人因事故喪生，約三萬人受傷后需接受治療。

      挽救這些人生命的方法之一，就是把這種相當危險的化學物質疊氮化鈉放入車中，只需250克（約合半磅）即可救人于危險之中。當汽車發生劇烈碰撞時，會觸發這種化學物質產生爆炸，使氣袋立即膨脹，氣袋可以保持坐在車前排的乘員在發生撞擊時，不致讓頭部和頸部撞在鋼架、儀表盤或擋風玻璃上。據統計，在美國，這種氣袋已挽救了一千二百多名乘客的生命。

      生產商在20世紀50年代就為氣袋申請了專利。當時的設計是使氣體從一個壓縮氣罐里釋放出來，填充氣袋。由于壓縮氣罐不可預料的特性和氣罐內壓力變化的原因，這種做法很不可靠，所以難以流行。解決之道就是用疊氮化鈉來取代壓縮氣罐，通過在碰撞時使疊氮化鈉“爆炸”來產生大量氣體。一定數量的疊氮化鈉可以在極短的時間內放出一定數量的氮氣，這有利于整個過程的控制。

      使氣袋充氣的過程如下：假設你正在駕駛著一輛汽車，撞到了另一輛車或某個固定物體，如果撞擊速度高于每小時10英里（約合16千米），就會記錄在電子控制器的傳感器內，由電子控制器決定是否打開氣袋。此控制器可能位于汽車的前部，或者靠近司機放腳的地方，或者可以和氣袋放在一起�？刂破鲿�分析汽車產生的負加速度，以區分出產生的碰撞是來自于撞車或撞墻之類有生命危險的事故，還是僅僅由于顛簸造成的。如果是前者，它將發動起爆器（也叫爆筒），接下來就點燃疊氮化鈉。疊氮化鈉的爆炸產生大量氣體，這些氣體充入尼龍氣袋時會受到過濾。當司機和前排乘客向前沖時，氣袋可以起到緩沖作用，從而使他們免受致命的傷害。控制器分析撞擊并能使氣袋膨脹在0.025秒之內完成，這比一眨眼的速度還快四倍。千分之幾秒后，司機和前排乘客會撞在氣袋上，然后氣袋會立即收縮，熱的氮氣能在可控方式下從兩旁泄掉。

能使氣袋正常發揮作用的混合化學物質就是所謂的爆炸劑，其中包括疊氮化鈉、硝酸鉀和二氧化硅。這一系列化學反應是從電子打火裝置點燃疊氮化鈉（化學式是NaN₃）開始的。這能使局部溫度上升到300 ℃，足以使大部分爆炸物迅速分解。首先，疊氮化鈉燃燒產生出熔化的金屬鈉和氮氣的混合物。然后，金屬鈉和硝酸鉀反應釋放出更多的氮氣并形成氧化鉀和氧化鈉。這些氧化物會立即與二氧化硅結合，形成無害的硅酸鈉玻璃。然后經過過濾，只有氮氣充進了氣袋。

      人們對氣袋普遍有一種畏懼心理。其一，人們害怕爆炸物發生爆炸時產生的巨響會把他們震聾；其二，人們害怕會被撞得失去知覺，導致臉埋在氣袋里產生窒息。需要說明的是，事實上，這些擔心都是不必要的：大多數遭遇撞車的人都注意不到氣袋張開時產生的聲響，因為碰撞本身產生的轟響會淹沒氣袋的聲音；另外，人也不會產生窒息，因為設計人員在設計氣袋時就已考慮到了這一點，在乘員撲到氣袋上一秒鐘之后，氣袋就會完全收縮。

思考：寫出NaN₃發生爆炸充氣的一系列化學反應方程式。

關于金屬的腐蝕與防護，下列敘述正確的是

1. A.
   金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
2. B.
   將需防腐的金屬與外加直流電源的負極相連，正極與廢鐵相連
3. C.
   鍍鋅鐵皮發生腐蝕時，正極的電極反應式為：Fe-2e→ Fe²⁺
4. D.
   鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因為直接發生反應：4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是

1. A.
   往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl₄不能從中萃取出碘
2. B.
   當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據
3. C.
   鍍鋅鐵皮發生電化學腐蝕時，鋅發生氧化反應
4. D.
   食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度

下列說法不正確的是                                          

1. A.
   明礬凈水的原理是Al³⁺水解產生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降
2. B.
   摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)·6H₂O，反應之所以能進行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)·6H₂O溶解度最小
3. C.
   鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢
4. D.
   將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素