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實驗設計原理通過對新舊信息的加工開發.實現指定的實驗設計.從設計的要求及解決問題的順序分析.大致有以下兩個層次:一是實驗方法的選定.這是從總體上考慮實驗方案的設計.一般來說.實驗方法主要取決于實驗原理.并受實驗條件的制約.二是實驗裝置和實驗操作設計.裝置和操作都是為了具體實驗的實驗方法.完成實驗任務.通常屬于實驗方案細節的設計.和基本實驗方法比較.它們往往更貼近實驗的基礎知識與基本技能. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用.
(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+的價態分析,對Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下3種假設:
假設一:Fe2+ 具有
還原
還原
性;
假設二:Fe2+ 具有
氧化
氧化
性;
假設三:Fe3+ 具有
氧化
氧化
性;
(2)設計實驗方案,進行試驗并描述實驗現象,完成下列表格.
探究內容 實驗方案 實驗現象 寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量
新制氯水
新制氯水
溶液先不變紅,后變為血紅色 ①Fe2+發生的反應:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液,加入足量
鐵粉
鐵粉
后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變為血紅色 Fe3+發生的反應:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個反應事實:FeCl2+Zn═ZnCl2+Fe該反應的離子方程式為:
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

(4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應的離子方程式是:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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(15分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+   、Fe3+ 的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。

(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:

假設一:Fe2+ 具有                          性;

假設二:Fe2+ 具有                          性;

假設三:Fe3+ 具有                          性;

(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。

探究內容

實驗方案

     實驗現象

寫出下列離子方程式

探究Fe2+具有還原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量         

溶液先不變紅,

后變為血紅色

①Fe2+發生的反應:

                 

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量           后,再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變為血紅色

②Fe3+發生的反應:

                 

(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個反應事實:FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe

該反應的離子方程式為:                                            。

(4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應的離子方程式是:                                                。

 

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(15分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。
(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:
假設一:Fe2+具有                         性;
假設二:Fe2+具有                         性;
假設三:Fe3+具有                         性;
(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。

探究內容
實驗方案
    實驗現象
寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量         
溶液先不變紅,
后變為血紅色
①Fe2+發生的反應:
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量          后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變為血紅色
②Fe3+發生的反應:
(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個反應事實:FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
該反應的離子方程式為:                                           。
(4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應的離子方程式是:                                               。

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(16分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。
(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:
假設一:Fe2+具有                         性;
假設二:Fe2+具有                         性;
假設三:Fe3+具有                         性;
(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。

探究內容
實驗方案
    實驗現象
寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量         
溶液先不變紅,
后變為血紅色
①Fe2+發生的反應:
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量          后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變為血紅色
②Fe3+發生的反應:
(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個反應事實:FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
該反應的離子方程式為:                                           。
(4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應的離子方程式是:                                               。

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(15分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+   、Fe3+的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。

(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:

假設一:Fe2+ 具有                         性;

假設二:Fe2+ 具有                         性;

假設三:Fe3+ 具有                         性;

(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。

探究內容

實驗方案

     實驗現象

寫出下列離子方程式

探究Fe2+具有還原性

取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量         

溶液先不變紅,

后變為血紅色

①Fe2+發生的反應:

                 

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量           后,再往溶液中加入少量KSCN溶液

溶液不變為血紅色

②Fe3+發生的反應:

                 

(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個反應事實:FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe

該反應的離子方程式為:                                           。

(4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應的離子方程式是:                                               。

 

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   1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD

  12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B

  23.本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作,同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度.

  通過計算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續析出晶體,至20℃時,減壓過濾使分離出來.

  24.(1)無機酸酯

  (2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸

  (3)回流冷凝易揮發的反應物:a;b

  (4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.

  25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F

  (2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內外空氣相通以保證(G)操作時漏斗里液體能夠流出.

  (3)與水不互溶;而且碘在中的溶解度比在水中大很多.

  (4)A、C

  提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應.

  26.(1)AEF (2)AB (3)AF(或AEF) (4)D (5)安全瓶防止堿液倒吸

  27.(1)4 a、d、f、h h吸收 吸收 天平

  (2)試樣質量=碳元素質量+氫元素質量為烴

  試樣質量>碳元素質量+氫元素質量為烴的含氧衍生物

  (3)B

  28.(1)

  (2)堿石灰;無水只能吸水,不能吸收

  (3)(或

  (4);放熱;反應開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續保持紅熱.

  (5)氣體顏色變淺;發生反應:,屬于放熱反應,達到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,濃度減少,濃度增大,而無色,所以氣體顏色變淺.

  29.本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序.由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進行題中的催化氧化,乃至測定產物的質量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A

  (2)吸收燃燒產生的氣體;吸收產生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.

  (3)

  

  (4)

  30.解析:過程如下:

  答案:①將廢水過濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;

  ②往①的濾液中加入足量鋅粉,將其中的置換出來;

  ③過濾②中的不溶物,濾出Ag和過量的鋅粉;

  ④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉化為而進入溶液;

  ⑤過濾,將④中沒溶解的Ag濾出回收;

  ⑥將③、⑤得到的濾液合并,蒸發濃縮,使析出后回收.

 


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