題目列表(包括答案和解析)
| 探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 | 寫出下列離子方程式 |
| 探究Fe2+具有還原性 | 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量 新制氯水 新制氯水 |
溶液先不變紅,后變為血紅色 | ①Fe2+發生的反應: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol?L-1FeCl溶液,加入足量 鐵粉 鐵粉 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 |
溶液不變為血紅色 | Fe3+發生的反應: 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
(15分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。
(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:
假設一:Fe2+ 具有 性;
假設二:Fe2+ 具有 性;
假設三:Fe3+ 具有 性;
(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。
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探究內容 |
實驗方案 |
實驗現象 |
寫出下列離子方程式 |
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探究Fe2+具有還原性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量 |
溶液先不變紅, 后變為血紅色 |
①Fe2+發生的反應:
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探究Fe3+具有氧化性 |
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 |
溶液不變為血紅色 |
②Fe3+發生的反應:
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(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個反應事實:FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
該反應的離子方程式為: 。
(4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應的離子方程式是: 。
(15分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。
(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:
假設一:Fe2+具有 性;
假設二:Fe2+具有 性;
假設三:Fe3+具有 性;
(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。
| 探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 | 寫出下列離子方程式 |
| 探究Fe2+具有還原性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量 | 溶液先不變紅, 后變為血紅色 | ①Fe2+發生的反應: |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 | 溶液不變為血紅色 | ②Fe3+發生的反應: |
(16分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。
(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:
假設一:Fe2+具有 性;
假設二:Fe2+具有 性;
假設三:Fe3+具有 性;
(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。
| 探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 | 寫出下列離子方程式 |
| 探究Fe2+具有還原性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量 | 溶液先不變紅, 后變為血紅色 | ①Fe2+發生的反應: |
| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 | 溶液不變為血紅色 | ②Fe3+發生的反應: |
(15分)某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+ 、Fe3+的氧化性、還原性,并對實驗結果加于應用。
(1)興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態分析,對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設:
假設一:Fe2+ 具有 性;
假設二:Fe2+ 具有 性;
假設三:Fe3+ 具有 性;
(2)設計實驗方案,進行實驗并描述實驗現象,完成下列表格。
| 探究內容 | 實驗方案 | 實驗現象 | 寫出下列離子方程式 |
| 探究Fe2+具有還原性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量 | 溶液先不變紅, 后變為血紅色 | ①Fe2+發生的反應:
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| 探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量 后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 | 溶液不變為血紅色 | ②Fe3+發生的反應:
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(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了一個反應事實:FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe
該反應的離子方程式為: 。
(4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板,反應的離子方程式是: 。
1.C 2.A、C 3.D 4.C 5.B、D 7.AB 8.C 9.A 10.AD 11.CD
12.B 13.C 14.C 15.C 16.C 17.D 18.C 19.D 20.C 21.D 22.B
23.本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作,同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度.
通過計算知:用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液,再用25 mL 70℃熱水與
配制成飽和溶液,將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻,將陸續析出
晶體,至20℃時,減壓過濾使
分離出來.
24.(1)無機酸酯

(2)X可能是沸石(或碎瓷片);防止暴沸
(3)回流冷凝易揮發的反應物:a;b
(4)用足量水洗滌,分液除去乙醇,加稀NaOH溶液,分液除去碘.
25.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁;及時關閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內外空氣相通以保證(G)操作時漏斗里液體能夠流出.
(3)
與水不互溶;而且碘在
中的溶解度比在水中大很多.
(4)A、C
提示:(4)熱裂汽油中含有不飽和氣態烴如丙烯、丁烯與溴發生加成反應.
26.(1)AEF (2)AB (3)AF(或AEF) (4)D (5)安全瓶防止堿液倒吸
27.(1)4 a、d、f、h h吸收
吸收
天平
(2)試樣質量=碳元素質量+氫元素質量為烴
試樣質量>碳元素質量+氫元素質量為烴的含氧衍生物
(3)B
28.(1)
(2)堿石灰;無水
只能吸水,不能吸收
.
(3)
(或
)
(4)
;放熱;反應開始后斷開電鍵K,鉑絲能繼續保持紅熱.
(5)氣體顏色變淺;
發生反應:

,屬于放熱反應,達到平衡后,若降低溫度,平衡向右移動,
濃度減少,
濃度增大,而
無色,所以氣體顏色變淺.
29.本題考查學生乙炔的制取方法、干燥、氧化原理及產物的吸收測定順序.由于制得的乙炔氣含水對燃燒及產物測定有影響,故制得的乙炔氣體必須先干燥,然后再進行題中的催化氧化,乃至測定產物的質量.所以(1)G、E、F、H、I、C、D、A
(2)吸收燃燒產生的
氣體;吸收產生的水蒸氣;吸收乙炔中的水蒸氣.
(3)

(4)
30.解析:過程如下:


答案:①將廢水過濾,目的是除去其中的懸浮泥沙等不溶物;
②往①的濾液中加入足量鋅粉,將其中的
置換出來;
③過濾②中的不溶物,濾出Ag和過量的鋅粉;
④往③的濾渣中加入過量的稀硫酸,使其中的鋅粉轉化為
而進入溶液;
⑤過濾,將④中沒溶解的Ag濾出回收;
⑥將③、⑤得到的濾液合并,蒸發濃縮,使
析出后回收.
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