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⑵2NaCl+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網實驗室在沒有濃鹽酸的情況下,常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣,發生反應的化學方程式為2NaCl+3H2SO4(濃)+MnO2
  △  
.
.
 
2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
.某研究性學習小組在查閱資料時還發現二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產生氧氣.
(1)制氯氣時,先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和氯化鈉,通過分液漏斗向燒瓶中加入一定量的濃硫酸,燒瓶里產生氧氣的化學反應方程式為
 

(2)請從圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套制取氯氣的裝置,既要完成“觀察氯氣使紫色石蕊試液變色實驗”、“做氯氣是否具有漂白性實驗”、“驗證氯氣的氧化性比碘單質的氧化性強的實驗”,又要探究“有氧氣產生的實驗”.現提供二氧化錳、濃硫酸、食鹽粉末、紫色石蕊試液、堿石灰、淀粉-KI溶液,其他試劑自選.將所用的儀器按連接順序由上至下依次填入表中(其中C裝置只起收集氯氣的作用),并寫出對應儀器中應加試劑的名稱.
選用的儀器  加入試劑 
 食鹽粉末、二氧化錳、濃硫酸
 
 
 
B 紫色石蕊試液 
 
 
淀粉-KI溶液 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
證明有氯氣生成的操作是
 

(3)實驗中觀察裝有紫色石蕊試液的洗氣瓶中的顏色變化是
 

(4)實驗中觀察到裝有淀粉-KI溶液的洗氣瓶中的顏色由無色變藍色,最后褪色,經測定碘被氧化成+5價,寫出有關離子方程式:
 

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Ⅰ.下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關說明:

產品標準號

GB5461-2000

配    料

精制鹽、碘酸鉀、抗結劑

質量等級

一級

含碘量

(35±15)mg/kg

食用方法

待食品熟后加入碘鹽

儲藏方法

密判保存、防潮防熱

分裝日期

2008年10月8日

Ⅱ.下面是某網站上刊出的有關碘及碘的化合物的一些信息:

  自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8%),但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力,因而干海藻是碘的一個重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石,其中含碘O.02%~1%,智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體,易升華,只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會出現明顯的藍色。碘離子(I-)具有明顯的還原性,而高價態的碘則具有較強的氧化性。如:

2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)

2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)

反應(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應,反應(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應。

根據以上信息,回答下列問題:

(1)反應(一)中NaI被        (填“氧化”或“還原”,下同);反應(二)中NaIO3        劑,若有1.5mol NaIO3發生了反應,則轉移的電子是            mol。

(2)下面是某同學設計的,探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實驗。請你完成空白部分。

     實驗名稱:  ①                                    

     實驗目的:1.認識碘酸鉀中的碘元素轉變成碘單質的化學反應

               2.認識碘單質的檢驗方法

     實驗用品:試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

     實驗步驟:

實驗步驟

實驗現象

化學方程式或實驗結論

1.取精制鹽少許于一支試管

中,加入適量的水,振蕩

固體在

水中溶解

“雪濤牌”精制鹽能溶于水

2.向上述溶液中滴加適量的亞

硫酸氫鉀溶液,振蕩

溶液變成

棕黃色

②(填化學方程式)

3.再向上述溶液中滴加淀粉溶

液,振蕩

“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素

問題討論:我省的溫州有很長的海岸線,海產品豐富,海產品中或多或少含有碘元素,而海產品又是溫州人的主要副食品,那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?

并說說你的理由。

                                         ④                                         

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A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種.將它們兩兩混合后,觀察到的現象是:①A與B或C混合都產生沉淀;②C與B或D混合也產生沉淀;③D與B混合產生無色氣體.完成下列問題:
(1)寫出A與B反應的化學方程式
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(2)寫出D與B反應的離子方程式:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(3)這四種溶液分別是A:
CaCl2
CaCl2
B:
a2CO3
a2CO3
C:
AgNO3
AgNO3
 D:
HCl
HCl

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酸性條件下,錫元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業.實驗中制備SnSO4的流程如下:

(1)碳酸鈉與SnCl2反應的化學方程式為
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl

(2)制取SnSO4時,需加入稍過量的H2SO4,除溶角SnO外,其另一作用是
抑制Sn2+水解
抑制Sn2+水解

(3)酸性條件下,SnSO4可以用作雙氧水去除劑,反應的離子方程式為
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O

(4)鍍錫與鍍鋅是鐵件防銹的常用方法.鐵件電鍍錫時,接直流電源正極的電極材料是
Sn
Sn
;鍍錫鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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如圖是實驗室制取氣體的兩種常見發生裝置:
(1)實驗室用石灰石跟稀鹽酸反應制取二氧化碳,應選用的發生裝置是
A
A
(請選“A“或“B“).反應的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O

(2)用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣,應選用的發生裝置是
B
B
(請選“A“或“B“),化學反應方程式為
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(3)若用A裝置制取氧氣,所選試劑為
H2O2、MnO2
H2O2、MnO2
,反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2 2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2 2H2O+O2

(4)用(2)(3)兩種方法制取氧氣時,若產生相同質量的氧氣,則(2)(3)兩反應轉移的電子數之比為
2:1
2:1

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