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主要儀器 典型氣體O2.NH3.CH4等H2.CO2.H2S等.Cl2.HCl.CH2=CH2等 操作要點(l)試管口應稍向下傾斜.以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂.(2)鐵夾應夾在距試管口 l/3處.(3)膠塞上的導管伸入試管里面不能太長.否則會妨礙氣體的導出.(1)在用簡易裝置時.如用長頸漏斗.漏斗頸的下口應伸入液面以下.否則起不到液封的作用,(2)加入的液體反應物要適當.(3)塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備. (1)先把固體藥品加入燒瓶.然后加入液體藥品.(2)要正確使用分液漏斗. 幾種氣體制備的反應原理 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的有           (填序號)。

A.用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B.碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶

C.用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

D.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后濃度偏大

E.向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,可制取Fe(OH)3膠體

F.除去CO2氣體中混有的少量HCl,可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液

(2)下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置

              

A             B               C

實驗室常用裝置A制備下表中氣體,請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整。

氣體

O2

Cl2

NH3

分液漏斗中試劑

 

 

濃氨水

圓底燒瓶中試劑

 

KMnO4

 

 

可用B裝置排液收集氣體,氣體應從該裝置________(填“左”“右”)管口導進,倘若利用該裝置收集Cl2,試劑瓶中盛放的試劑為                 

C裝置用于處理多余氣體對環境的污染,若利用該裝置吸收Cl2,此時燒杯中發生反應的離子方程式為            。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸,通常不適合吸收氨氣的原因是                   ,若向燒杯中額外再加入一種液態有機物則可安全吸收氨氣,這種有機物為            

 

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(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的有          

A.用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體

B.碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶

C.用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

D.使用容量瓶配制溶液時,俯視刻度線定容后濃度偏大

E.向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,可制取Fe(OH)3膠體

F.用苯萃取溴水中的溴時,從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液

(2)下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置

              

                         A             B               C

①       實驗室常用裝置A制備氣體,請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑的名稱填寫在下表中。

氣體

O2

Cl2

NH3

分液漏斗中試劑

H2O

濃氨水

圓底燒瓶中試劑

KMnO4

②       可用B裝置排液收集氣體,氣體應從該裝置________(填“左”“右”)管口導進,倘若利用該裝置收集Cl2,試劑瓶中盛放的試劑為          。

③       C裝置用于處理多余氣體對環境的污染,若利用該裝置吸收Cl2,此時燒杯中發生反應的離子方程式為            。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸,通常不適合吸收氨氣的原因是                   ,若向燒杯中額外再加入一種液態有機物則可安全吸收氨氣,這種有機物為            

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某同學用廢干電池內的黑色固體(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質)進行如圖所示實驗:
(1)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
三角架、坩堝鉗、泥三角等
三角架、坩堝鉗、泥三角等

(2)操作④的試管加入③中所得濾渣,試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體,由此推測濾渣可能為MnO2,試管中發生反應的化學方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時,產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中除含有MnO2外,還存在的物質為:

(4)已知氯化鋅與稀氨水反應先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH34(OH)2;下列是該同學對操作②的濾液主次成分進行探究的過程:
1.[猜想I]:主要成分為氯化銨;
[驗證(操作)過程]:取少量濾液加入NaOH固體,并加熱;
[實驗現象]:聞到有輕微的氨味;
[判斷猜想]:
猜想I不成立
猜想I不成立
(填“猜想I成立”或“猜想I不成立”).
2.[猜想II]:主要成分為氯化鋅;
[驗證(操作)過程]:
取少量濾液逐滴滴入稀氨水
取少量濾液逐滴滴入稀氨水

[實驗現象]:
先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解
先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解

[判斷猜想]:猜想Ⅱ成立;由上述實驗得出結論:濾液中的主、次成分:
主要為氯化鋅,其中含少量的氯化銨
主要為氯化鋅,其中含少量的氯化銨

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現有以下實驗裝置供實驗時挑選使用.

(1)利用Cu和濃硝酸反應制備NO2,用過氧化氫溶液和MnO2制取O2,根據反應原理應選用
C
C
裝置(填序號,從A、B、C中選取).
(2)某同學設計下列四種制備NH3的方法,不合理的是
AD
AD
(填序號)

(3)欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體,將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接,連接順序為
C→G→E→J
C→G→E→J

用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發出的HCl優于用水除HCl的原因是
不消耗二氧化碳,氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳
不消耗二氧化碳,氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳

(4)某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO,設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置.
①檢驗這一裝置氣密性的方法是
關閉活塞a、b,微熱燒瓶D,H裝置長導管有氣泡產生,I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內液面,說明氣密性良好
關閉活塞a、b,微熱燒瓶D,H裝置長導管有氣泡產生,I裝置長導管一段時間液面高于集氣瓶內液面,說明氣密性良好

②反應開始前通入N2的目的是
排盡裝置內殘留的空氣
排盡裝置內殘留的空氣

③反應結束,若H瓶中溶液體積為100mL,從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑,用0.1000mol?L-1NaOH溶液進行滴定,兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL,則該瓶中硝酸的物質的量濃度為
0.068mol/L
0.068mol/L
.若實驗測得NO的體積為95.2mL(已折算成標準狀況),請你通過數據說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生

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髙純氧化鐵(a-Fe2O3)是現代電子工業重要材料.實驗室用硫鐵礦燒渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示.請回答有關問題:
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(1)過濾操作中的玻璃儀器為
 

(2)實驗室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液,若用18.4mol?L-1的濃硫酸進行配制,所需要的最主要儀器為
 

(3 )溶液X發生反應的離子方程式為
 

(4)簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子
 

(5)操作I的名稱是
 
.列舉W的一種用途
 

(6)某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為:發生裝置→凈化→收集→尾氣處理.選擇合適的儀器,按照氣體流向排序(如圖所示大寫字母表示)
 

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(7)將多余的氨氣通入水中,若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液,現提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液,請你設計實驗,證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度.簡述實驗方案及結論
 

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