=1.6×29 =46 (3)求該有機(jī)物分子中各元素原子的數(shù)目: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硝酸鍶[Sr（NO₃）₂]常作為制備焰火、信號彈的原料．實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

　兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃物質(zhì)	0	20	30	45	60	80
Sr（NO₃）₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O	102	129	152	230	300	358

（1）廢渣粉碎的目的是

．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①

；②

；③

；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室測定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr²⁺+C

═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C

═BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為

，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

．
②若滴定前樣品中Ca（NO₃）₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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硝酸鍶[Sr（NO₃）₂]常作為制備焰火、信號彈的原料．實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

　　　　　　　　　　　　兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃物質(zhì) 0 20 30 45 60 80
Sr（NO₃）₂ 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
Ca（NO₃）₂?4H₂O 102 129 152 230 300 358
（1）廢渣粉碎的目的是．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①；②；③；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室測定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
Sr²⁺+C $數(shù)學(xué)公式$ ═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C $數(shù)學(xué)公式$ ═BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為．
②若滴定前樣品中Ca（NO₃）₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會(huì)__（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　

(　 ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　　（　）

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與N_A個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個(gè)數(shù)為N_A。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為N_A。　

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　　（　　）

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4N_A個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　　（　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為（　　）

A．3.3×10²⁵　　　 B．3.3×10²⁴ C．7.5×10²³　　　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤t該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　　　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是（　　）

A．1∶1　　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的（　　）　　　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是　　　　　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　　　（　　）

A.ZrO　　　　 B.Zr₂O　　　　　C.Zr₂O₃　　　　D.ZrO₂

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　（　　）

A．8.5 g·L-1 　　 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）見圖．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

．（寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為

．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，

不能

（能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小

．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應(yīng)的離子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．

物質(zhì)	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業(yè)廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的

除去它們．
A、NaOH 　　　　 B、FeS 　　　　 C、Na₂S　　　　　（選填序號）

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是（　　）

A．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%

B．在冰醋酸中硝酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H₂SO₄?2H⁺+SO

D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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一、1.AD 2.B 3.B 4.D 5.D 6.BC 7.C 8.A?

二、9.C₄H₁₀，C₉H₂₀或C₁₀H₈?

10.(1)CO、H₂，物質(zhì)的量相同，耗O₂的量相同?

(2)C₂H₅OH，CH₃―O―CH₃，必須是同分異構(gòu)體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH₄，CH₃OH

12.C₅H₁₂；設(shè)該烴的分子式為C_xH_y，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C₅H₁₂

13.(1)x=2，y=1 (2)C₂H₂O₂ (3)18

14.(1)1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5?

當(dāng)只有CO₂與Na₂O₂反應(yīng)時(shí)，則應(yīng)通入的O₂最多，由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得V(O₂)/V(C₂H₆)=5/2=2.5?

當(dāng)C₂H₆燃燒后產(chǎn)生的CO₂和H₂O均全部與Na₂O₂反應(yīng)時(shí)，則通入的O₂應(yīng)最少，由方程式C₂H₆+O₂+5Na₂O₂→2Na₂CO₃+6NaOH得V(O₂)/V(C₂H₆)=1/1

故O₂與C₂H₆的體積比x的取值范圍為1≤V(O₂)/V(C₂H₆)≤2.5

(2)0.8?

n(Na₂O₂)==0.02mol由2C₂H₆+5O₂+4Na₂O₂→4Na₂CO₃+6H₂O(l)得：

=n(O₂)=0.025mol故通入O₂的質(zhì)量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H₂O)==0.6moln(CO₂)==0.4mol?

CuO + CO = Cu + CO₂ △m(減量)?

1mol 1mol 16g?

n(CO) 3.2g?

∴實(shí)際有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的CO₂為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機(jī)物中含1mol有機(jī)物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機(jī)物分子式為：C₂H₆O₂?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機(jī)物能和0.4molNa反應(yīng)

所以該有機(jī)物為二元醇，結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH₂―CH₂―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?

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