硫酸的消費量常被視為一個國家工業發達水平的標志．我國主要以黃鐵礦（FeS₂）為原料采用接觸法生產硫酸．其主要涉及到的反應有（沒有配平）A．FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂    B． SO₂（g）+O₂ （g）→SO₃（g）  C．SO₃+H₂O→H₂SO₄
回答下列問題：
（1）已知FeS₂與足量氧氣反應生成1molSO₂時放出426.5kJ的熱量．則其反應的熱化學方程式為．
（2）已知某溫度時反應B的平衡常數為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO₂、30mol O₂和10mol SO₃，反應開始將向（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應已達到平衡狀態的依據是（填字母序號）
A．容器內壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v_正（SO₂）=2v_正（O₂）
D．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質量不變
（3）反應A的副產物Fe₂O₃是鐵銹的主要成分．N₂H₄（肼）能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分Fe₂O₃）變成磁性氧化鐵（Fe₃O₄）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉化為氮氣，每生成1mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為，需要消耗肼的質量為g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe³⁺+Ag（s）?Fe²⁺+Ag⁺．甲同學將銀粉加入到Fe₂（SO₄）₃溶液中進行了實驗，觀察到的現象是．丙同學認為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認為他的理由是．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

國家環保總局“環境監測公報”中指出，減少SO₂等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內容：
（1）分析某地幾年內的降雨成分發現，前些年雨水中陰離子主要以SO^2-₄離子為主，近幾年雨水中

NO

- 4

離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4	6	6
樣本的Ph	4.93	4.72	4.63	4.58	4.56	4.55	4.55

請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因．
（3）在工業上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨的化學方程式．
（4）為將SO₂的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂和得到單質硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x
B．xCO+S_x═xCOS
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x
其中屬于氧化還原反應的是（填字母）．COS分子的電子式為．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH₃在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是．在催化劑存在下NH₃還原NO的化學方程式．

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是．
A．增加C的物質的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂． 則 m₁ m₂ （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=．
（4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：
Cu（OH）₂（s）=Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（ Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于； 要使0.2mol?L^-1的CuSO₄ 溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 （使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為．
（5）常溫下，某純堿（Na₂CO₃） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：
．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和（填化學式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是，其中碳氧原子之間的共價鍵是（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結合，在腎臟內易形成結石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數為．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的物理性質如下表．請回答有關問題．

化合物	密度/g?cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產生多種有機副產物，寫出其中兩種的結構簡式：、．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率，采取的措施是：、．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱．冷卻水從口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時，應將溫度控制在左右．
Ⅲ．計算產率
測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產率．