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關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式說明）．
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是

因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．

因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．

．
（3）你持何種觀點？

實驗派

實驗派

（填“理論派”或“實驗派”）理由是

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

（從化學原理加以簡述）．

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關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點： 觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。?觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系。?請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是___________________ （用離子方程式說明）。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________________ 。
（3）你持何種觀點？___________（填“理論派”或“實驗派”）理由是_________________________ （從化學原理加以簡述）。

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關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是______

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煤經(jīng)過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①在一體積為2L的密閉容器中，加入1mol C和2mol H₂O（g），達平衡H₂O（g）的轉化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)

0.27

0.27

；
②若容器體積不變，反應在t₀時達到平衡，平衡常數(shù)為K₁；在t₁時升高溫度，t₂重新達到平衡，平衡常數(shù)為K₂；t₃時充入水蒸氣，t₄時重新達到平衡；平衡常數(shù)為K₃；請在下面的反應速率與時間關系圖1中用直線畫出t₁到t₄正反應速率的變化情況，并比較K₁、K₂、K₃的數(shù)值 （用“＞”、“＜”或“=”）

K₁＜K₂=K₃

K₁＜K₂=K₃

；
③又知C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H為

-41kJ?mol^-1

-41kJ?mol^-1

；
（2）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池．圖2是甲醇燃料電池的原理示意圖，電解質溶液為稀硫酸．
①a處通入的是

甲醇

甲醇

（填物質名稱），左側電極上發(fā)生的電極反應式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

；
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從

左

左

到

由

由

（填“左“或“右“）．

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同學們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應時，濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實驗缺少的儀器是

計時器

計時器

．
（2）酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下面實驗設計表：

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實驗目的
①	298	0.20		a．實驗①和②是探究 不同溫度 不同溫度 對鎂與鹽酸反應速率的影響； b．實驗①和③是探究 不同濃度 不同濃度 對鎂與鹽酸反應速率的影響； c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區(qū)別．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同溫度時，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應，剛開始時兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸

＞

＞

醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是

鹽酸

鹽酸

（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應，產(chǎn)生氣體最多的是

醋酸

醋酸

．
 
（4）若（2）中實驗①鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如右圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應速度是鹽酸的

1

2

．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鎂條質量與時間關系曲線．
（5）某溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始濃度為0.10mol/L，則平衡時溶液的pH值是多少？（寫出計算過程）

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現(xiàn)象。Fe作負極：Fe－2e^－===Fe^2＋,C作正極：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含F(xiàn)e³⁺。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應MnO₂+e^－===MnO。則n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－19C×6.02×10²³ mol^－1),m(MnO₂)=4.52×10^－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO₄溶液后，構成Fe―Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質量減小；

Cu^2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO  2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂  O₂  2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺  O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產(chǎn)物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu^2＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因為Cu^2＋+2e^－===Cu，使Cu^2＋水解平衡向左移動，c(H⁺)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。