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題目列表(包括答案和解析)

下表數據是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.18a

1.25a

NiO層厚y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

注:a和b均為與溫度有關的常數。

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是_______________

_______________________________________________________________________________;

(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數”或“雙曲線”等類型):MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關系屬________型;NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關系屬________型;

(3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?闡述其理由。

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

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下表數據是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗紀錄:

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO層厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

(表中a和b均為與溫度有關的數據)

請完成下列問題:

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是:__________

_______________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系類型:MgO氧化膜厚Y與t屬___________型,NiO氧化膜Y′與t屬______________型(填“直線”“拋物線”“對數”或“雙曲線”等類型)。

(3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性:________________,其理由是:

_______________________________________________________________________________。

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下表所列數據是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO層厚Y′/nm

b

2b

3b

4b

5b

注:a和b均為與溫度有關的常數。

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是_______________。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是_____________,_____________;MgO氧化膜膜厚Y屬_____________型,NiO氧化膜膜厚Y′屬_____________型(填“直線”或“拋物線”,“對數”或“雙曲線”等類型)。

(3)Mg與Ni相比較,金屬具_____________有更良好的耐高溫氧化腐蝕性,其理由是______________________________________________________________________________。

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將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度為ρg?Cm-3,則此溶液的物質的量濃度為(  )

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某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗數據記錄如下:

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

NiO層厚Y'/nm

0.05a

b

0.2a

2b

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

    ①② ab均為與溫度有關的常數。

請回答下列問題:

    (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是_______

________________________。

    (2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數”或“雙曲線”等類型):MgO氧化膜的膜厚Y屬____型;NiO氧化膜的膜厚Y'屬____型。

    (3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?答:_________,其理由是_____________________________________________________________。

 

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一、1.D  2.B?

3.解析:本題結合原電池原理考查實驗現象。Fe作負極:Fe-2e===Fe2,C作正極:2H2O+O2+4e===4OH

答案:B?

4.解析:本題要設計成原電池必須滿足:①Fe作負極;②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極;③電解質溶液中必須含Fe3+

答案:CD?

5.C  6.D?

7.解析:正極反應MnO2+e===MnO。則n(MnO2)=n(e)=5 C/(1.60×1019C×6.02×1023 mol1),m(MnO2)=4.52×103 g

答案:C?

8.BD  9.B?

二、10.(1)D  (2)加CuSO4溶液后,構成Fe―Ag原電池,Fe溶解,質量減小;

Cu2在銀圈上得電子,沉積在Ag上,質量增加?

11.2CO2+O2+4e2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH-4e===4H2O?

O2+2H2O+4e===4OH?

(2)2H2-4e===4H+  O2+4H++4e===2H2O?

前者的pH變小,后者的pH變大。?

(3)CH4+10OH-8e===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e===8OH?

13.(1)反應速率可以用反應的消耗速率,也可以用產物的生成速率來表示?

(2)直線(y=0.05at)  拋物線(y′=bt)

(3)Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.(1)化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質  大  零?

(3)①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.(1)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+

(2)因為Cu2+2e===Cu,使Cu2水解平衡向左移動,c(H+)減少,pH上升。

(3)pH降低  測定溶液pH?

(4)同意實驗派觀點;理由是CuCl2===Cu+Cl2

Cl2+H2O===HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。

 

 

 

 


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