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下表數據是在某高溫下.金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時.在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:?反應時間t/h1491625MgO層厚y/nm 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表數據是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化膜的實驗記錄:

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

NiO層厚Y’/nm

0.05a

b

0.20a

26

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

注:a、b 均為與溫度有關的常數

請填空回答:

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是__________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是_________________(填直線、拋物線、對數或雙曲線等類型);MgO氧化膜膜厚Y屬_________型,NiO氧化膜膜厚Y’屬_______型。

(3)Mg與Ni比較,哪種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?_________________,

其理由是:________________________________________________。

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下表數據是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05 a

0.20 a

0.45 a

0.80 a

1.25 a*

NiO層厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b*

*注:a和b均為與溫度有關的常數

請填空回答:

(1)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是(填“直線”“拋物線”“對數”或“雙曲線”等類型):MgO氧化膜膜厚Y屬__________型,NiO氧化膜膜厚Y′屬_________型。

(2)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性:____________________,其理由是____________________________________________________________________。

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下表數據是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗紀錄:

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO層厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

(表中a和b均為與溫度有關的數據)

請完成下列問題:

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是:_______________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系類型:MgO氧化膜厚Y與t屬___________型,NiO氧化膜Y′與t屬______________型(填“直線”“拋物線”“對數”或“雙曲線”等類型)。

(3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性:________________,其理由是:________________________________________________________。

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下表數據是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.18a

1.25a

NiO層厚y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

注:a和b均為與溫度有關的常數。

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是_______________

____________________________________________________________________;

(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數”或“雙曲線”等類型):MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關系屬________型;NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關系屬________型;

(3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性?闡述其理由。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

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下表數據是在某高溫下,金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時,在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄:

反應時間t/h

1

4

9

16

25

MgO層厚Y/nm

0.05a

0.20a

0.45a

0.80a

1.25a

NiO層厚Y′/nm

B

2b

3b

4b

5b

注:a和b均為與溫度有關的常數。

請填空回答:

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示,其理由是___________

_________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜厚Y跟時間t所呈現的關系是(填“直線、拋物線、對數或雙曲線”等類型):MgO氧化膜的膜厚Y屬_________型;NiO氧化膜的膜厚Y′屬_________型。

(3)Mg與Ni比較,哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性:_____________________,其理由是_____________________________________________________________。

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一、1.D  2.B?

3.解析:本題結合原電池原理考查實驗現象。Fe作負極:Fe-2e===Fe2,C作正極:2H2O+O2+4e===4OH

答案:B?

4.解析:本題要設計成原電池必須滿足:①Fe作負極;②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極;③電解質溶液中必須含Fe3+

答案:CD?

5.C  6.D?

7.解析:正極反應MnO2+e===MnO。則n(MnO2)=n(e)=5 C/(1.60×1019C×6.02×1023 mol1),m(MnO2)=4.52×103 g

答案:C?

8.BD  9.B?

二、10.(1)D  (2)加CuSO4溶液后,構成Fe―Ag原電池,Fe溶解,質量減小;

Cu2在銀圈上得電子,沉積在Ag上,質量增加?

11.2CO2+O2+4e2CO  2CO+O22CO2

12.(1)H2  O2  2H2+4OH-4e===4H2O?

O2+2H2O+4e===4OH?

(2)2H2-4e===4H+  O2+4H++4e===2H2O?

前者的pH變小,后者的pH變大。?

(3)CH4+10OH-8e===CO+7H2O?

4H2O+2O2+8e===8OH?

13.(1)反應速率可以用反應的消耗速率,也可以用產物的生成速率來表示?

(2)直線(y=0.05at)  拋物線(y′=bt)

(3)Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.(1)化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質  大  零?

(3)①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.(1)Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+

(2)因為Cu2+2e===Cu,使Cu2水解平衡向左移動,c(H+)減少,pH上升。

(3)pH降低  測定溶液pH?

(4)同意實驗派觀點;理由是CuCl2===Cu+Cl2

Cl2+H2O===HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。

 

 

 

 


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