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（1）今有反應2H₂+O₂2H₂O，構成燃料電池，則負極通的應是______，電極反應式為：______；正極通的應是______，電極反應式為：______．
（2）如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則電極反應式為：負極：______    正極：______．

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現象。Fe作負極：Fe－2e^－===Fe^2＋,C作正極：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含Fe³⁺。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應MnO₂+e^－===MnO。則n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－19C×6.02×10²³ mol^－1),m(MnO₂)=4.52×10^－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO₄溶液后，構成Fe―Ag原電池，Fe溶解，質量減小；

Cu^2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO  2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂  O₂  2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺  O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu^2＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因為Cu^2＋+2e^－===Cu，使Cu^2＋水解平衡向左移動，c(H⁺)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。