題目列表(包括答案和解析)
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生物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，下列有關判斷正確的是 | |
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A． |
負極發生的電極反應可能是：O2－4e－＋2H2O |
B． |
正極發生的電極反應可能是：O2－4e－ |
C． |
負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO |
D． |
正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO |
| A．負極發生的電極反應可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
| B．正極發生的電極反應可能是：O2＋4e－＝2O2－ |
| C．正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO |
| D．負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO |
生物體中細胞內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是 ( )
A．負極發生的電極反應可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正極發生的電極反應可能是：O2＋4e－＝2O2－
C．正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO
生物體中細胞內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是 ( )
| A．負極發生的電極反應可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
| B．正極發生的電極反應可能是：O2＋4e－＝2O2－ |
| C．正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO |
| D．負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCO |
一、1.D 2.B?
3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現象。Fe作負極：Fe－2e－===Fe2＋,C作正極：2H2O＋O2+4e－===4OH－。
答案：B?
4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含Fe3+。
答案：CD?
5.C 6.D?
7.解析：正極反應MnO2+e－===MnO
。則n(MnO2)=n(e－)=
答案：C?
8.BD 9.B?
二、10.（1）D （2）加CuSO4溶液后，構成Fe―Ag原電池，Fe溶解，質量減小；
Cu2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?
11.2CO2+O2+4e－
2CO
2CO+O2
2CO2
12.(1)H2 O2 2H2+4OH－－4e－===4H2O?
O2+2H2O+4e－===4OH－?
(2)2H2－4e－===4H+ O2+4H++4e－===2H2O?
前者的pH變小，后者的pH變大。?
（3）CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O?
4H2O+2O2+8e－===8OH－?
13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產物的生成速率來表示?
（2）直線（y=0.05at）
拋物線(y′=bt
)
（3）Ni 它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?
14.（1）化學 電 離子 ①②③④?
(2)電解質 大 零?
（3）①二 ⅠA ②鎘 負?
15.（1）Cu2＋+2H2O
Cu（OH）2+2H+
（2）因為Cu2＋+2e－===Cu，使Cu2＋水解平衡向左移動，c(H+)減少，pH上升。
（3）pH降低 測定溶液pH?
（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl2===Cu+Cl2↑
Cl2+H2O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。
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4OH－
2O2－
