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A.FeO+SiFe+SiO2? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

根據題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為

．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還有

．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法

．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟

．“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，

，便得到了MgSO₄?7H₂O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄?7H₂O為172.2g，則MgSO₄?7H₂O的產率為

．

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高純氧化鐵（α-Fe₂O₃）是現代電子工業的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO，還含有SiO₂等雜質）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問題：
（1）上述實驗所涉及的反應中，有一個反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應．寫出該反應的離子方程式：

．
（2）實驗室欲用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

（填寫儀器名稱）．
（3）某同學用如圖1所示裝置進行過濾操作．

①請指出其中的錯誤之處：

；
②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同學用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（塊狀） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．濃氨水 f．稀鹽酸 g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為

和

（用藥品序號填空）．
②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是

（填序號）．
A．MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂
B．Cu與濃硫酸反應生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
③寫出上述裝置A處的試管中所發生反應的化學方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是

；若該溶液呈中性，則溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物質的量濃度間的數量關系為

．（離子的濃度用符號[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

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硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如圖：

（1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有

A、D、E

（填寫選項字母）
A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl⁺，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為

2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O或2Fe²⁺+HClO+H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

（3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還含有

MnO₂、SiO₂

（4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是

調節溶液pH，使Fe³⁺、Al³⁺水解完全，除去多余的NaClO

（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表

溫度（°C）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.197

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數據簡要說明操作步驟

蒸發濃縮，趁熱過濾

（6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，

過濾（或過濾洗滌）

，便得到了MgSO₄?7H₂O．

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重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：

請回答下列問題：
（1）若步驟I中只用一種試劑調節溶液的pH，應選用

（填標號）．
A．稀硫酸 B．氫氧化鈉固體 C．氫氧化鉀溶液
（2）步驟I中，調節溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（用離子方程式表示）．
（3）步驟Ⅱ中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺⁼Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應

不是

氧化還原反應（填“是”或“不是”），反應的平衡常數表達式：K=

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

．
②若向Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液

（填標號）
A．變黃色 B．顏色不變 C．橙紅色溶液
③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7.25℃時，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是

Ag₂CrO₄

．

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（2010?潮州二模）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題．
（1）鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應的化學方程式為

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫

4Na₂CrO₄+4 CO₂

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫

4Na₂CrO₄+4 CO₂

．
（2）若Ⅰ中只用一種試劑調節溶液的pH，應選用

（填標號）．
A．稀硫酸 B．氧化鈉固體 C．氫氧化鉀溶液
（3）Ⅰ中，調節溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．（用離子方程式表示）．
3中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應

不是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液

（填標號）．
A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是

Ag₂CrO₄

．

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一、1.B 2.D 3.D?

4.解析：Fe_xO_y+yCOxFe+yCO₂?

(56x+16y) g y mol?

0.4 g mol

得：x∶y=2∶3?

答案：B

5.AD 6.B 7.B 8.CD?

9.解析：A.如AlO B.如C+FeOCO↑+Fe C.如Br^－Br₂ D.如Fe³⁺Fe²^＋

答案：AD?

10.C?

二、11.FeCO₃在空氣中加熱，因+2價鐵被空氣氧化而得不到FeO;而FeC₂O₄分解，產生的CO可作保護氣，防止FeO氧化。?

12.（1）普通鐵粉（或鐵粉）作為水蒸氣發生器（或用來產生水蒸氣）防止水倒吸（或用作安全瓶）氫氣?

（2）固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑） 6摩/升HCl?

注：G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑，則此空不給分。?

（3）ABE （必須全對給一分，錯、漏一個即不給分）?

（4）加快氫氣產生的速度?

（5）Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O?

(6)檢驗氫氣的純度點燃氫氣?

13.(1)A.濃NaOH溶液 B.NH₄Cl固體 C.堿石灰 X：NH₃?

（2）NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃↑+H₂O?

2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O?

14.(1)20.4% (2)BaO?Fe₂O₃?

15.Cu₂O和Cu w(Cu₂O)=42.9% w(Cu)=57.1%

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