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現有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應離子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.堿式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.錐形瓶E.鐵架臺  F.滴定管夾  G.燒杯  H.白紙  I.膠頭滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積__________（多、少）。根據（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_____________（大、小）。

（6分）氧化一還原反應實際上是含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O

      下列四種物質：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發生。

（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；

（2）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋注明其電子轉移的方向和數目：                                                          ；

（3）反應生成0.4mol H₂0，則轉移電子的數目為           個；

（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）