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C. D. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其分子式：

H₂O₂

；
G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其電子式：

．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫(xiě)出電解1L1mol?L^-1的E水溶液的化學(xué)方程式：

2KCl+2H₂O

電解

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

2KCl+2H₂O

電解

2KOH+Cl₂↑+H₂↑

，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

1.12L

；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe

（4）寫(xiě)出A+F→J的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．

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c（H⁺）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A
⑤鹽酸里有鋅剩余
⑥醋酸里有鋅剩余．

A．③④⑤

B．③④⑥

C．②③⑤

D．②③⑤⑥

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