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符合④故本題答案為B例3用氧化鋁.二氧化錳作為原料.如何制取金屬錳?寫出反應的化學方程式. 電解2Al2O3====4Al+3O2↑ 高溫 3MnO2+ 4Al == 3Mn+2Al2O3例4根據下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置.回答以下問題: ①反應過程中發生的現象是: 玻璃管里粉末由紅棕色逐漸變黑.B中溶液出現渾濁., ②塑料袋的作用是收集未反應完的CO.以防中毒. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C₃DB₆型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態原子價電子排布式

2s²2p⁴

；F離子電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（2）寫出X的化學式

Na₃AlF₆

（3）試解釋工業冶煉D不以DE₃而是以D₂A₃為原料的原因：

氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大

．
（4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：

晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷

．
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為

CaF₂

；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

4×78g/mol

ag/cm3.6.02×1023/mol

（只要求列出算式）．

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實驗室制取氯氣的裝置如圖1：
（1）裝置F的名稱是

反應漏斗

；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：

檢查裝置的氣密性

．
（2）裝置B中盛放的試劑是

飽和食鹽水

，其作用是

除去HCl氣體

；裝置C中盛放的試劑是

濃硫酸

，其作用是

吸收水蒸氣

．
（3）寫出E中發生反應的化學方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

安全瓶或量氣瓶等

．
（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄與足量的濃鹽酸充分反應，則有

0.5

mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為

0.5

mol，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

5.6

L．

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過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑ 2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
為測定已變質的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內發生反應生成的氣體為

．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是

．導管a作用是

．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉

（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開

．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是

，b中裝的堿石灰的作用是

，為何要緩緩打開K₁的理由是

．
（4）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是

（式量：Na₂C₂O₄-122，Na₂CO₃-106）．
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是

A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

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分別將等質量的銅片與等體積且均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色，有同學提出溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量的濃硝酸，其產生的黃色與藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
為了驗證該同學的推斷是否正確，甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗方案．
甲同學的方案：將盛綠色溶液的試管加熱，看是否有紅棕色的氣體產生．
（1）你認為甲同學的方案的不妥之處是什么？

應該作怎樣的修正（實驗裝置及方法不變）？

乙同學的方案：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣通入綠色溶液中，觀察其溶液是否變藍色．
（2）請用化學方程式表示其中的化學反應原理

．
丙同學的方案：在通風櫥內，將一根下端彎成螺旋狀且可抽動的銅絲插入盛有足量濃硝酸的試管A中，立即可觀察到試管中充滿紅棕色的NO₂氣體．將NO₂氣體經導管通入到傾斜的另一支裝有淡藍色Cu（NO₃）₂溶液的試管B中，隨著實驗進行，試管B中的溶液藍色加深，很快又轉變為綠色，繼續通入NO₂，綠色保持不變，向上抽起銅絲，使反應停止．
（3）簡述丙同學的方案中的溶液變色的原因．

（4）從環保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個？說明理由．

．

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（15分）
MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

實驗	酸或堿	現象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速變棕褐色

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是（填序號）。
　　　　　　