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實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是

ACD

ACD

；
A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應的化學方程式為：

4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S

4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S

；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是

Fe

Fe

；
（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有

蒸發(fā)皿、玻璃棒

蒸發(fā)皿、玻璃棒

；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的

C

C

（填選項序號）；
A．稀硫酸         B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是

促進Fe³⁺的水解

促進Fe³⁺的水解

；
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．
①用分析天平稱取2.700g樣品；
②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO₄）]_n；
則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

31.1%

31.1%

．（假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）

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一、1.解析：FeFe^2＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe³⁺+Fe===3Fe^2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe^2＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe₂O₃  CO和H₂  Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl₂  H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe  FeCl₃  FeCl₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄  8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO  6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO  6＜a＜9