題目列表(包括答案和解析)
在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為?
A.2∶1 B.1∶2?
C.1∶3 D.1∶4?
| A．2∶1 | B．1∶2? |
| C．1∶3 | D．1∶4? |
（08南昌市二模）在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶2∶l，現加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為l∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2＋的物質的量之比為 （ ）
A．5∶4 B．5∶6 C．4∶5 D．3∶5
在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中、Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1，
現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質的量之比為
( )
A. 2∶1
B. 1∶2
C. 1∶3
D. 1∶4
現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質的量之比為
( )
A. 2∶1
B. 1∶2
C. 1∶3
D. 1∶4
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰綠色紅褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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