題目列表(包括答案和解析)
3Fe2+設計一個原電池裝置，并畫出示意圖，寫出電極反應式。??
試以反應2Fe3++Fe
3Fe2+設計一個原電池裝置，并畫出示意圖，寫出電極反應式。
??
試以反應2Fe3+＋Fe
3Fe2+設計一個原電池裝置，并畫出示意圖，寫出電極反應式．
3Fe2+的原電池，下列敘述正確的是 A.正極發生氧化反應
B.負極反應式為Fe-3e-Fe3+
C.能實現該反應的原電池是：正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.能實現該反應的原電池是：正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為FeCl3溶液
某原電池總反應為：2Fe3+＋Fe
3Fe2+，不能實現該反應的原電池是
[ ]
A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3
B．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3
D．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3
一、1.解析：Fe
Fe2＋
Fe3+
Fe(OH)3
Fe2O3。
答案：A?
2.B 3.C?
4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。
答案：C?
5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?
二、11.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO?
12.(1)白色沉淀
灰綠色紅褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?
13.（1）Fe Cl2 H2?
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?
14.（1）Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2)略?
15.65 g 20.5%?
16.（1）ac?
(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?
A%=
≈33.3%
(3)3－
(4)Fe2O3、Fe3O4 8＜a＜9?
Fe3O4、FeO 6＜a＜8?
Fe2O3、Fe3O4、FeO 6＜a＜9
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