(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發生反應: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

請完成下列問題：?

①試比較K₁、K₂的大小，K₁                K₂（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是      （填序號字母）

A.容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?

C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化學平衡常數為           。當測得NH₃、N₂和H₂物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N₂)_正      v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?

C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發生反應: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

A、B、C、D、E是原子序數遞增的五種短周期元素，其中A元素組成的一種粒于不含電子；B元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙；D的單質能與酸、堿反應均生成氫氣；A、B、D三種元素都能與C元素形成常見化舍物；D、E兩種元素組成DE₃型化合物，
（1）寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化臺物的電子式：______（寫出一種即可）
（2）B的常見氫化物的空間構型是______．
（3）常溫下1克A單質在足量C單質中燃燒生成穩定的液態物質釋放出142.9kJ熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式：______；
（4）A單質和C單質在濃KOH溶液做電解質溶液時可形成原電池，寫出該電池中正極的電極反應方程式：______；
（5）常溫下，甲、乙的水溶液的pH均為5．則兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常見物質X、Y、Z、W、M、N可發生以下反應：

①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______；
②M→N的化學反應方程式為______．