溶液中n(Fe3+)=8.4g÷56g/mol+0.45mol=0.6mol 【查看更多】

兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H₂SO₄（濃）

△

.

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．請你參與探究并回答相關問題．
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．
在0～t₁時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了

鈍化

；t₁～t₂時間段，反應生成的氣體是

SO₂

．
②t₂時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態．你的另一種假設是

溶液中的SCN^-被氧化；

；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案

向褪色后的溶液中加入FeCl₃溶液，若不恢復紅色，則我的假設成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復紅色，則我的假設成立）

．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若HNO₃只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則

a

b

的取值范圍是

1

4

＜

a

b

＜

3

8

1

4

＜

a

b

＜

3

8

；若反應結束后的溶液中n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=2：1，則

a

b

的值為

9

32

9

32

．

查看答案和解析>>

在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色．
（1）寫出這一過程發生反應的離子方程式

．
（2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe³⁺的物質的量n（Fe³⁺）隨加入Fe粉的質量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe²⁺）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）時，加入Fe粉的質量為

g．

查看答案和解析>>

兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H₂SO₄（濃）

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．請你參與探究并回答相關問題．
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．
在0～t₁時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了______；t₁～t₂時間段，反應生成的氣體是______．
②t₂時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態．你的另一種假設是______；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案______．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若HNO₃只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則