Cu2+的物質(zhì)的量濃度為:0.075mol÷0.12L=0.625mol/L設(shè)被還原的Fe3+的物質(zhì)的量為x:根據(jù)Fe3+得電子數(shù)與Fe.Cu失電子數(shù)相等.列式為: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

A.
0.15mol/L
B.
0.3mol/L
C.
0.225mol/L
D.
無(wú)法計(jì)算

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在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

A.
0.15mol/L
B.
0.3mol/L
C.
0.225mol/L
D.
無(wú)法計(jì)算

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在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溶液體積視作不變，反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

A.
0.15 mol·L^-1
B.
0.225 mol·L^-1
C.
0.3 mol·L^-1
D.
0.6 mol·L^-1

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將8g鐵片放入100mL CuSO₄溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液中Cu²⁺全部被置換后，將鐵片取出，經(jīng)洗凈、烘干，稱得其質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.
0.5mol·L^-1
B.
0.25mol·L^-1
C.
0.125mol·L^-1
D.
0.175mol·L^-1

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在某100mL混合酸中，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/ L，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

A.
0.15mol/L
B.
0.3mol/L
C.
0.25mol/L
D.
無(wú)法計(jì)算

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B 3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe³⁺+Fe===3Fe²^＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe²^＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C 6.A 7.B 8.A 9.C 10.AD?

二、11.Fe₂O₃ CO和H₂ Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應(yīng)2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe Cl₂ H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe FeCl₃ FeCl₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ (2)略?

15.65 g 20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄ 8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO 6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO 6＜a＜9

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某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

將8g鐵片放入100mL CuSO₄溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液中Cu²⁺全部被置換后，將鐵片取出，經(jīng)洗凈、烘干，稱得其質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

在某100mL混合酸中，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/ L，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

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小學(xué)

某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為

在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后溶液體積視作不變，反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

將8g鐵片放入100mL CuSO4溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液中Cu2+全部被置換后，將鐵片取出，經(jīng)洗凈、烘干，稱得其質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

在某100mL混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/ L，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為

將8g鐵片放入100mL CuSO₄溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液中Cu²⁺全部被置換后，將鐵片取出，經(jīng)洗凈、烘干，稱得其質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

在某100mL混合酸中，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/ L，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為