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已知SnCl₄、SiCl₄、AlCl₃、PCl₃等氯化物在潮濕的空氣中打開瓶塞后，都有白霧生成．為清楚地觀察磷在Cl₂中燃燒，達到PCl₃和PCl₅分步生成的目的．可預先把干燥的Cl₂貯存在100mL的注射器內，再把火柴頭大小的紅磷置于玻璃燃燒匙上烘干后，組成如圖所示的裝置．操作時打開彈簧夾，緩緩推動注射器的針塞，待磷燃燒出現白霧時，立即關閉彈簧夾，停止推入Cl₂，片刻后，可見到試管內白霧凝成無色液滴附著在試管內壁．然后再打開彈簧夾，繼續推入Cl₂，就可看到管壁上液滴逐漸消失，管內出現白煙，最后白煙凝結成白色固體附著在試管內壁上．試回答：

（1）該實驗選擇玻璃燃燒匙，不選其他金屬燃燒匙的原因是______________________；

（2）該實驗的關鍵是，使用的Cl₂和紅磷必須干燥．（請用必要的文字和化學方程式說明）______________________________________ ；

（3）第二次推入Cl₂時發生的反應是（用化學方程式表示）______________，故第一次推入Cl₂之所以要緩緩進行的原因是____________________________________ ．

(8分) 元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體。

(1)元素周期表1－20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。

①這樣的兩種元素的組合有________種。

②若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1。

寫出其中一種化合物的名稱：____________________________；

（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

①F的化學式為_______  _，D的電子式為________________

②E與水反應的化學方程式為________________________________；

③實際生產中，可由F為原料制備單質A，寫出制備過程的化學方程式（不需考慮綜合經濟效益）     

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3．1 g的單質磷（P）在3．2 g 的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

    （1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是______________，其相應的質量為________。

    （2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ·mol^-1，則1 mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱ΔH=________。

    （3）寫出1 mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的熱化學方程式：________________。

    命題意圖：本題以磷為載體，考查燃燒熱、蓋斯定律及熱化學方程式的有關知識，重點是考查燃燒熱定義和蓋斯定律的理解和應用，而涉及磷的知識并不復雜。