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（2010?大連二模）燃料電池是一種連續的將燃料和氧化劑的化學能直接轉化為電能的化學電池，除氫氣外，烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料．請回答下列問題：
（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成電池．寫出其正極反應式．
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖1電解池相連．
（Ⅰ）X、Y為石墨，a為1L0.1mol/L的氯化鉀溶液，寫出電解總反應的離子方程式．
（II）X、Y分別為鐵、銅，a為1L0.1mol/L硫酸銅溶液，寫出X電極反應式．

（3）室溫時，按（I）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到圖2（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結合圖2計算消耗標準狀況下甲烷mL．
②若圖2的B點pH=7，則酸堿恰好完全反應的點是區間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
③AB區間溶液中各離子濃度大小關系是．

（2009?廣州二模）構成物質的微粒種類及相互間的作用力是決定物質表現出何種物質性質的主要因素．
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為；

代號	結構簡式	水中溶解度/g（25℃）	熔點/℃	沸點/℃
X		0.2	45	100
Y		1.7	114	295

（2）氫鍵作用常表示為“A…HB“，其中A\B為電負性很強的一類原子，如
（列舉三種．X、Y兩種物質和部分物質性質如下表，二者物質性質有差異的主要原因是
（3）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑--抗壞血酸的組成為Ca（C₆H₇O₆）?2H₂O]其結構示意圖如下：
該物質中存在的化學鍵類型包括（填字母）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（4）①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③④HCHO四種分子均能與H₂發生加成反應，加成時這些分子中發生斷裂的共價鍵的類型是．這四種分子中碳原子采取sp²雜化的是（填序號）．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有．
（3）用電子式表示F₂C的形成過程．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為．
（5）1molF₂A₂與水反應轉移電子為mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應的離子方程式為．
（6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的極，X極的電極反應式為．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的清潔、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反應一：
3H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是．
A、低溫高壓        B、加催化劑      C、體積不變充入N₂
D、增加CO濃度    E、分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同溫度下，分別在1L密閉容器中加入不同物質的量的CH₃OH，反應達到平衡，測得各組分的濃度如表：‘

實驗組	溫度/K	平衡濃度mol/L
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
1	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，原因是（從平衡常數角度說明）．
Ⅱ．二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示．

（1）該電池正極的電極反應式為．
電池在放電過程中，b對應的電極溶液的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連．X、Y為石墨，a為1L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為．
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖三的B點pH=7，則滴定終點在區間（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C點溶液中各離子濃度大小關系是．

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如圖：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似．
（1）釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為．
（2）欲從Na₂SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be（OH）₂沉淀．則
①最好選用鹽酸、（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO₂氣      d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發生反應的離子方程式：．
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節pH=a，則a應控制在的范圍內；繼續加氨水調節pH=b發生反應的離子方程式為，檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是．