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（2012?河北模擬）當(dāng)硝酸與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原的產(chǎn)物也不同．請回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)無氣體產(chǎn)生，那么硝酸的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L^-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L^-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，則最多能溶解 mol Cu和g Fe．
（3）200mL 16mol?L^-1的濃硝酸與3.2g Cu反應(yīng)，反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物只有NO₂，則反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液中c（H⁺）：c（NO^-₃）=（忽略HNO₃的揮發(fā)）．
（4）用試管將（3）反應(yīng)產(chǎn)生的NO₂收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時(shí)，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的．試管中的液體的物質(zhì)的量濃度為．（假設(shè)試管中的液體不對(duì)外擴(kuò)散，此反應(yīng)條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO₂中混有N₂O₄氣體，試管中的液體的物質(zhì)的量濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度 t1/℃	溫度差 （t2-t1）t1/℃
實(shí)驗(yàn)次數(shù)	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH₂O的△H= kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
①室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V₁mL 0.4mol/L H₂SO₄溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是
A  做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B  該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．

在一定條件下，16g A恰好能跟20g B完全反應(yīng)，生成C和4.5g D；若在相同條件下，將 8g A和15g B反應(yīng)時(shí)，則生成D和0.125mol的C，則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量是（　　）