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[思路]:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入鐵粉后.Fe3+和Cu2+均可與鐵發(fā)生反應(yīng).但由于氧化性Fe3+>Cu2+.所以Fe應(yīng)首先還原Fe3+.即首先發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+.但不可以只發(fā)生此反應(yīng).原因有二:第一是若只發(fā)生此反應(yīng)則說(shuō)明鐵粉較少.已完全反應(yīng)無(wú)剩余.則不可能有5.2g不溶物,第二.若只發(fā)生此反應(yīng)可依此反應(yīng)計(jì)算出生成的FeSO4為(6g÷56g/mol)×3=0.32mol>0.1mol.通過(guò)以上分析.可以看出.Fe在把全部的Fe3+還原后.不發(fā)生了還原Cu2+的反應(yīng).此時(shí)的Fe是否有剩余呢?也就是余5.2g固體中肯定有Cu.是否含F(xiàn)e呢?這就是此題的關(guān)鍵所在.需通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)確定.[解析]:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【查看更多】

已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al(OH)₃和S B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃ D．Al₂S₃、FeS和S

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已知：Fe²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Fe₂S₃和 Al(OH)₃ B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．FeS、Al(OH)₃ 和S D．Al₂S₃、FeS和S

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已知，F(xiàn)e²⁺結(jié)合S^2-的能力大于結(jié)合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強(qiáng)。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．FeS、Al(OH)₃和S B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃

C．Fe₂S₃和 Al(OH)₃ D．Al₂S₃、FeS和S

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