日本中文字幕不卡免费,日本一区二区免费在线观看视频,国产欧美精品在线观看

鐵元素的原子在化學反應中.當遇弱氧化劑(如S.H+.Cu2+.I2等)時.鐵只能失去最外層的兩個電子.而生成+2價鐵的化合物.當遇到強氧化劑(如Cl2.Br2.HNO3等)時.鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知D、H是常見的非金屬單質，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，B與C反應時，每生成1mol H同時消耗4mol B和1mol C．它們之間的關系如圖：
（1）寫出物質A的化學式

Fe₃O₄

．
（2）寫出反應②的化學方程式

PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬單質，在冶金工業上一般可用

②

方法（填序號）．
①熱分解法 ②熱還原法 ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可以用鋁熱法，若反應中lmolA參加反應，轉移電子的物質的量為

mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，工作時電池發生的總反應式為

Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

，當反應轉移1mol電子時，溶液中消耗H⁺的物質的量為

mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請解釋原因

開始加鹽酸時，氫氧化鐵膠體遇電解質發生聚沉，再繼續滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發生酸堿中和反應，沉淀溶解

查看答案和解析>>

（2012?海淀區一模）工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiOSO₄遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的反應的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的

（填字母序號）．
a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是

過濾

（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO²⁺轉化為H₂TiO₃的原理：

溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H₂TiO₃．

．
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），該反應的離子方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

．
（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：

2O^2--4e^-═O₂↑

．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）

制備TiO₂時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂

一定條件

Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；

制備TiO₂時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂

一定條件

Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；

．

查看答案和解析>>

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。

A．Cl₂ B．Fe C．HNO₃ D．H₂O₂

（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。

A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應中，所有鐵元素均被還原

C．反應中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應

（4）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2︰1，試配平下列方程式：

FeSO₄ + K₂O₂ → K₂FeO₄ + K₂O + K₂SO₄ + O₂↑

（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺ ？ ___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃         D．H₂O₂
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應
（4）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂ →  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe³⁺？ ___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃         D．H₂O₂
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應
（4）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO₄ +  K₂O₂ →  K₂FeO₄ +  K₂O +  K₂SO₄ +  O₂↑
（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe²⁺濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質的量濃度之比為__________。