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從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的通常有兩種工藝．因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥（殘渣）中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO₂含量小于8%的鋁土礦，若SiO₂含量較高則可采用流程甲來處理．

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為．
（3）流程甲濾液D中通入過量CO₂的化學方程式為．
（4）“通入過量CO₂”能否改用鹽酸，原因是．
（5）濾液E、K中溶質的主要成分是（填化學式），寫出該溶質的一種用途．

無機非金屬材料的主角--硅是地殼中含量居第二位的元素．信息技術依賴的計算機芯片主要是晶體硅，而光纖材料的主要成分是二氧化硅．
（1）在元素周期表中，硅和碳處于同一縱行，它們的最高價氧化物性質迥異．SiO₂的熔點高、硬度大，而干冰熔點低硬度小易升華，其原因是．
（2）寫出SiO₂與NaOH反應的離子方程式：．
（3）寫出SiO₂與Na₂CO₃高溫下反應的化學方程式：．
（4）H₂CO₃的酸性強于H₂SiO₃的酸性．在Na₂SiO₃溶液中，通入CO₂或SO₂都可以得到H₂SiO₃
沉淀，同時生成Na₂CO₃或Na₂SO₃．CO2-3的空間構型是，SO2-3的空間構型是．
（5）硅酸鹽是一些結構復雜的固態物質，通常用氧化物的形式表示其組成．某硅酸鹽可表示為：Mg_a（Si₄O₁₀）（OH）_b（其中a、b為正整數）．
①a能不能等于2？（填“能”、“不能”或“無法確定”）．
②a與b應滿足的關系是（寫表達式）．
③a=3時，此硅酸鹽的表達式是（以氧化物的形式表示）．

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式．
（2）爐氣精制的作用是將含SO₂進行除法和水洗．而精制爐氣即SO₂的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是、．
B、接觸室中2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑 .

△

2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數表達式K=，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=kJ?mol^-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數據如下：

實驗次數	銨鹽質量（g）	濃硫酸增加的質量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①該銨鹽中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物質的量之比為．
②x的值為．