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主要化合價:+2.+3 【查看更多】

化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N₂氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式           。
（3）工業制備甲的過程中可能含有的雜質有            。
（4）氣體戊的結構式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                 ，驗證溶液丁中溶質的實驗方法為                      。

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化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N₂氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為         ，寫出它的一種用途                 。
（2）甲的晶體類型為       ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式           。
（3）工業制備甲的過程中可能含有的雜質有            。
（4）氣體戊的結構式為         ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為                 ，驗證溶液丁中溶質的實驗方法為                      。

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化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
下表是一些鍵能數據（KJ?mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數據能否得出這樣的結論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否從數據找出一些規律，請寫出一條：

與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強

；試預測C-Br鍵的鍵能范圍

218

＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

．
（2）由熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并結合表上數據可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是

化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

，由熱化學方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中數值可計算出1mol S₂（s）氣化時將

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的熱量．
（3）通過上表預測鹵代烴RX在同樣條件下發生堿性水解反應時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

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利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質．
①SO₂的性質

C

（填序號，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結束后，硫元素存在形式合理的是

D

A．S^2- B．S C．SO₃^2- D．SO₄^2-
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于

酸性

氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于

堿性

氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是

SiO₂

．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是

Fe（OH）₃、Mg（OH）₂

．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的兩個反應的化學方程式是

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．

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菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：
(1)試劑1是        ，試劑2是           ，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是                      ，                      ；
(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉變為淡紅色是因為                  ，寫出
+2價Fe在空氣中轉化為+3價Fe的化學方程式                                ；
(3)該同學猜想血紅色溶液變為無色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，
你認為該同學的猜想合理嗎?            。若你認為合理，請說明理由(若你認為不
合理，該空不要作答)          ；若你認為不合理請提出你的猜想并設計一個簡單的
實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)                                  。

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。