題目列表(包括答案和解析)
③n=1 ④n＞1
例8下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 （ ）
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-
B.K+ AlO2- NO3-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
[思路]：離子共存問(wèn)題，一直是高考的“熱點(diǎn)”。解決這類(lèi)問(wèn)題，只要考慮兩大方面即可：（1）能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，（2）能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若兩類(lèi)反應(yīng)均不發(fā)生，則可共存。
[解析]:Al3+只能存在于酸性條件下，故C可共存，但加入氨水后可生成Al(OH)3沉淀，且不溶于溶液中銨鹽；AlO2-存在于堿性環(huán)境中，加入氨水后不會(huì)產(chǎn)生沉淀；A答案中Ba2+、SO42-不共存，而D中的H+ 和CH3COO-不能共存。故選B。
例9.下列離子方程式正確的是 （ ）
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.硫酸鋁溶液中滴入氨水
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
C.碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+2H2O
D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液
Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓
[思路與解析]：A式錯(cuò)在若一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應(yīng)，必須維持在原物質(zhì)中的微粒數(shù)比，在稀硫酸中1個(gè)SO42-離子對(duì)應(yīng)兩個(gè)H+離子，在氫氧化鋇中1個(gè)Ba2+對(duì)應(yīng)2個(gè)OH-離子，故該反應(yīng)的離子方程式為：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B項(xiàng)中氨水（NH3?H2O）為一元弱堿，是弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留分子式，故該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C項(xiàng)中的碳酸氫鎂屬易溶且易電離的物質(zhì)，它與NaOH溶液反應(yīng)，屬酸式鹽與堿的反應(yīng)。變成的是正鹽MgCO3，而Mg2+和OH-結(jié)合生成的Mg(OH)2因其溶解度較MgCO3低的多，根據(jù)離子反應(yīng)總是向著離子減少的方向進(jìn)行的規(guī)律，Mg2+變成Mg(OH)2而不會(huì)生成MgCO3，該離子方程式是正確的。
D項(xiàng)在過(guò)量的硝酸鋁溶液中滴加少量的NaOH溶液，生成的Al(OH)3沉淀不會(huì)溶解，故該離子方程式是正確的。
故選C、D。
例10 今有鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：
①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4
（1）上述那一種方法比較節(jié)約試劑？（提示：試從每生產(chǎn)2molAl(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量給予說(shuō)明）
（2）原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法（以方程式表示，并說(shuō)明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù)）。
思路與解析：（1）Al即可以跟稀硫酸，也可跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣。反應(yīng)后如果再以H2SO4或NaOH溶液處理，實(shí)際上是調(diào)控pH，使之得到Al(OH)3，達(dá)到制備的目的。先用酸，后用堿，還是先用堿，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、堿用量卻不同。同樣是制備2molAl(OH)3，前法需2molAl、3molH2SO4、6molNaOH；后法只需2molAl、1molH2SO4、2molNaOH，顯然，后法較前法節(jié)約了酸、堿試劑。
（2）仔細(xì)觀察第一種方法，它第一步生成的是Al2(SO4)3，略有酸性，所以要用較多的NaOH。第二種方法生成的是NaAlO2，略有堿性，所以要用較多的硫酸。因此，設(shè)想是否能用略有酸性的Al2(SO4)3和略有堿性的NaAlO2自己中和呢？聯(lián)合兩法可設(shè)計(jì)出第三種方法。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4
相當(dāng)于制備2molAl(OH)3需要的原料為2molAl、0.75molH2SO4、1.5molNaOH,確實(shí)節(jié)約了試劑。
例11：某復(fù)鹽的化學(xué)式AxB(ED4)y?z H2O,已知x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=10，用該晶體完成下列實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取晶體40.2g，加熱至質(zhì)量不再改變，質(zhì)量減少了10.8g，②將剩余固體溶于水，配成200mL溶液，取出20mL，向其中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，ED4離子和B離子完全沉淀，經(jīng)測(cè)定為5.24g，③將沉淀物加到足量的鹽酸中，固體質(zhì)量又減少了0.580g。
試通過(guò)計(jì)算和推理回答A、B是何種元素及晶體的化學(xué)式。
[思路]：所謂復(fù)鹽，即含有兩種或兩種以上的金屬離子（含NH4+ ）和一種酸根離子的鹽。題設(shè)復(fù)鹽的化學(xué)式為AxB(ED4)y?z H2O，顯然A、B為簡(jiǎn)單金屬離子；ED4離子和B離子與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)得到兩種沉淀物，顯然是陰離子ED4離子與Ba2+ 結(jié)合得一沉淀，陽(yáng)離子B離子與OH-結(jié)合得一沉淀，且可溶于鹽酸的必為B離子與OH-結(jié)合得到的金屬B的難溶氫氧化物，另一不溶于鹽酸的必為ED4離子與Ba2+ 結(jié)合得到的難溶性鋇鹽，而且從陰離子的形式使我們想起了SO42-，即初步確認(rèn)難溶性鋇鹽為BaSO4。
[解析]：這類(lèi)問(wèn)題的解決，一般還要輔之于定量的計(jì)算，由題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在
結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：10.8g÷18g/mol=0.600mol
初步確認(rèn)的SO42-的物質(zhì)的量為：｛（5.24g-0.580g）÷233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol
這樣，該復(fù)鹽中y：z=0.200：0.600=1：3
這就找到了解決問(wèn)題的突破口，因?yàn)橛辛藋：z=1：3，加之題給x+y+z=10，就創(chuàng)造了利用數(shù)學(xué)手段，結(jié)合化學(xué)意義進(jìn)行討論進(jìn)而確認(rèn)的機(jī)會(huì)。討論：
當(dāng)y=1時(shí)，z=3，則x=6，依該結(jié)論，則該復(fù)鹽的化學(xué)式當(dāng)初步確定為A6B(ED4)?3H2O，這顯然與化合價(jià)法則相矛盾。原假設(shè)不能成立。
當(dāng)y=2時(shí)，z=6，則x=2，依該結(jié)論，則該復(fù)鹽的化學(xué)式當(dāng)初步確定為A2B(ED4)2?6H2O，且可能成立的情況必然為A為+1價(jià)，則B必為+2價(jià)。依上述推論推得的40.2g中含結(jié)晶水0.600mol，則含A為0.200mol、B為0.100mol，可知生成金屬B的氫氧化物的化學(xué)式為B（OH）2,且其摩爾質(zhì)量為：
（0.58g×200mL/20mL）/0.100mol=58.0g/mol
易得金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量為58.0-17.0×2=24.0，顯然B元素為Mg。40.2g復(fù)鹽中A元素的質(zhì)量為：
金屬A的摩爾質(zhì)量為：7.80g÷0.2mol=39.0g/mol,所以A元素為K元素。
這樣復(fù)鹽的化學(xué)式是K2Mg(SO4)2?6H2O。
例12.向已知含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2。此外Zn(OH)2即可溶于鹽酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。
現(xiàn)有四種離子，每組有兩種金屬離子。請(qǐng)各選一種試劑，將它們兩者分開(kāi)。可供選擇的試劑有：
A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.氫氧化鈉溶液 E.氨水
根據(jù)上述內(nèi)容填寫(xiě)下表：
離子組
選用試劑代號(hào)
沉淀物化學(xué)式
保留在溶液中的離子
①Zn2+和Al3+
②Zn2+和Mg2+
③Zn2+和Ba2+
④Mg2+和Al3+
[思路]：本題給出的知識(shí)性信息是Zn(OH)2兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┘右苑蛛x。
[解析]：①Zn2+和Al3+的分離：由于Al(OH)3和Zn(OH)2均為兩性氫氧化物，不能用酸堿加以區(qū)分，但是Zn2+可與過(guò)量的氨水反應(yīng)，生成Zn(NH3)42+，Al3+無(wú)此性質(zhì)，可選用氨水（E）為試劑，生成沉淀Al(OH)3，留在溶液中的為Zn(NH3)42+。
②Zn2+和Mg2+的分離：因Zn(OH)2為兩性氫氧化物，Mg(OH)2無(wú)兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：ZnO22-。
③Zn2+和Ba2+的分離：由于BaSO4難溶于水且不溶于酸，而ZnSO4則能溶于水，可選用H2SO4（A）為試劑。沉淀為BaSO4，保留在溶液中的離子為Zn2+。
④Mg2+和Al3+的分離：Al(OH)3有兩性，能溶于過(guò)量的NaOH溶液中，Mg(OH)2無(wú)兩性且為難溶于水的沉淀，可選用NaOH（D）為試劑。沉淀為Mg(OH)2，留在溶液中的離子為：AlO2-。
4．實(shí)戰(zhàn)演練
一、選擇題
1.(2001年春季高考題）將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2
A
C
2.將某物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是?
A.3 mol?L－1 HCl?
B.4 mol?L－1的HNO3?
C.8 mol?L－1 NaOH?
D.18 mol?L－1 H2SO4?
3.人的純凈的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.9～1.5左右，氫氧化鋁是一種治療胃液過(guò)多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是?
A.長(zhǎng)期攝入鋁元素不利于人體健康?
B.它不能中和胃液?
C.它不易溶于胃液?
D.它的療效太差?
4.下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時(shí)沉淀又溶解，該氣體是?
A.NO2 B.NO?
C.CO2 D.H2S?
5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉加入量(ｘ)與溶液中沉淀物的量（ｙ）的關(guān)系示意圖中正確的是?
58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image006.gif)
6.在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，下列判斷正確的是?
A.溶液中Mg2＋與SO58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image008.gif)
的物質(zhì)的量濃度相等?
B.溶液中Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為5∶8?
C.溶液中Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為8∶5?
D.溶液中氯化鎂和硫酸鎂物質(zhì)的量相等?
7.將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是?
A.2∶3 B.1∶3?
C.1∶4 D.2∶7?
8.ｍ ｇ鈉、鋁混合物，放入n ｇ水中，反應(yīng)停止后，仍有不溶物a ｇ，則溶液中溶質(zhì)為
A．NaOH?
B．NaAlO2?
C．NaOH和NaAlO2?
Ｄ．無(wú)法確定?
9.將鋁粉放入燒堿溶液中，若反應(yīng)過(guò)程中有1．5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的水為?
A．9 ｇ? B．18 ｇ?
C．0．5 mol? D．58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image010.gif)
mol?
10.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X(jué)的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是?
58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image011.gif)
A
B
C
D
X
NaOH
AlCl3
HCl
NaAlO2
Y
AlCl3
NaOH
NaAlO2
HCl
二、非選擇題（共50分）?
11.(12分)在50 ｍL b mol?L－1 AlCl3溶液中加入50 ｍL a mol?L－1 NaOH溶液。
(1)當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為 。?
(2)當(dāng)a、b滿(mǎn)足 條件時(shí)，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為 ｇ。
12.(12分)今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備一定量的氫氧化鋁。可分別采用如下化學(xué)方程式所表示的兩種方法：?
①2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑?
Al2（SO4）3＋6NaOH===2Al（OH）3↓＋3Na2SO4?
②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?
2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O===2Al（OH）3↓＋Na2SO4?
(1)上述哪一種方法比較節(jié)約試劑?［提示：試從每生產(chǎn)2 mol Al（OH）3所耗費(fèi)的試劑用量予以說(shuō)明］?
(2)原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示，并說(shuō)明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。?????????
13.(10分)鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：?
2Mg＋SiO258個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image013.gif)
2MgO＋Si?
同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg2Si?
Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷）。?
SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。?
58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image014.gif)
（1）圖（甲）是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。?
Ⅰ.由于O2的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣。X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的 。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應(yīng)物，其理由是 ；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是 。
Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束時(shí)，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知 在空氣中能自燃。?
（2）圖（乙）所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。?
Ⅰ.C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因?yàn)?u> 。
Ⅱ.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。
Ⅲ.C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有 、 、 。（填化學(xué)式）?
14.(8分)有鋁粉和四氧化三鐵組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下灼燒，使之充分反應(yīng)。將所得混合物研細(xì)并分成兩等份，分別投入過(guò)量的燒堿溶液和鹽酸中。充分反應(yīng)后，前者消耗ｍ mol NaOH，放出氣體0．
(1)該鋁熱劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?
(2)ｍ、ｎ、Ｖ的值。
15.(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組各取30 ｍL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：?
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
合金質(zhì)量(ｍｇ)
255
385
459
生成氣體體積（ｍL）
280
336
336
(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 (填“過(guò)量”“適量”或“不足量”)，理由是 。乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 (填“過(guò)量”“適量”或“不足量”)，理由是 。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 ，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 ，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1 mol?L－1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。
附參考答案
一、1.C?
2.解析：鎂、鋁不能與HNO3、濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2；Mg不與NaOH反應(yīng)，Al能；Mg\,Al都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。?
答案：A?
3.A 4.A 5.C 6.C 7.AD 8.B 9.AC 10.C?
二、11.（1）58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image016.gif)
a mol (2)3b＜a＜4b (15.6b－
12.(1)方法②比方法①更節(jié)約試劑。?
(2)2Ａl＋3H2SO4===Ａl2（SO4）3＋3H2↑?
2Ａl＋2NaOH＋2H2O===2NaＡlO2＋3H2↑?
Ａl2（SO4）3＋6NaＡlO2＋１2H2O===8Ａl（OH）3↓＋3Na2SO4?
相當(dāng)于制備2molＡl（OH）3所用原料為2mol Ａl、58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image018.gif)
mol H2SO4、１．5 mol NaOH，確實(shí)節(jié)約了試劑。
13.（1）Ⅰ.③ Ⅱ.防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸 Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) Ⅲ.SiH4?
(2)Ⅰ.同在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應(yīng) Ⅱ.防止C管降溫時(shí)因氣體壓強(qiáng)減小，而引起D中溶液倒流 Ⅲ.MgO S MgS?
14.(1)Al:27.95% Fe3O4:72.05%?
(2)m=0.05 mol n=0.24 mol V=
15.(1)過(guò)量
因?yàn)橐医M所用合金量比甲組多，產(chǎn)生H2也多，說(shuō)明甲組中HCl未反應(yīng)完 不足量 因?yàn)榧捉M255 ｇ合金生成H2 280 ｍＬ，每克合金生成H2：58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image020.gif)
ｍＬ。若乙組中合金耗盡，應(yīng)生成H2：×385＝423 ｍＬ，實(shí)際只生成336 ｍＬ，所以鹽酸不足量
鹽酸30 ｍＬ、氣體336 ｍＬ １ mol?Ｌ－1?
(2)合金255 ｍｇ，氣體280 ｍＬ １∶1?
(3)濾液中溶質(zhì)為NaCl，NaＡlO2?
設(shè)丙組中Ｍｇ、Ａl的物質(zhì)的量均為ｘ?
則24ｘ＋27ｘ＝0．459 ｘ＝0．009 mol?
根據(jù)Cl元素守恒：?
ｎ（NaCl）＝ｎ（HCl）＝１×0．03＝0．03 mol?
根據(jù)Ａl元素守恒：ｎ（NaＡlO2）＝ｎ（Ａl）＝0．009 mol?
由Na元素守恒：ｎ（NaOH）＝ｎ（NaCl）＋ｎ（NaＡlO2）＝0．03＋0．009
＝0．039 mol
V（NaOH）＝58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)36鎂和鋁.files/image022.gif)
＝0．039 Ｌ＝39 ｍＬ
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