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A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）若試劑1是NaOH溶液，寫(xiě)出X與試劑1反應(yīng)的離子方程式．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以D、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若試劑1和試劑2均是稀鹽酸，將C與D混合后，通入氣體Z，再滴加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，可水解聚合得到高效凈水劑聚合氯化鋁鐵[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．氣體Z是，其作用是．

A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)．E也是短周期元素，與D同主族．
（1）寫(xiě)出A、B、E三種元素的元素符號(hào)：A： B：  E：．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是（寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為．
（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒�在水中電離出的陽(yáng)離子有K⁺、Ag⁺，陰離子有NO₃^-、OH^-（電解質(zhì)電離的離子有重復(fù)）．
圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t關(guān)系如圖2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出三種強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C．
（2）寫(xiě)出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，甲燒杯中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）計(jì)算丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=．
（4）要使甲燒杯中的A溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是，其質(zhì)量為．
（5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時(shí)H₂SO₄，則放電時(shí)N級(jí)上發(fā)生的電極反應(yīng)為，M級(jí)附近溶液的pH（選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時(shí)，若陽(yáng)極和陰極之間用陽(yáng)離子交換膜（只允許H⁺通過(guò)）隔開(kāi)，則當(dāng)外電路通過(guò)0.2mol電子時(shí)，由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室的陽(yáng)離子有mol．

A的是原子半徑最小的原子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子M層上有8個(gè)電子，N層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為ns^n-1np²ⁿ．
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值為
（2）寫(xiě)出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式（至少寫(xiě)出2個(gè)）：、；
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D⁺的離子，可通過(guò)來(lái)實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B^-的離子，通常所用的試劑是和．
（4）寫(xiě)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其單質(zhì)晶體中存在的作用力是．

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素原子的最外層電子排布為ns¹，B元素原子的價(jià)電子排布為ns²np²，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)電子．
（1）C原子的價(jià)電子排布式為，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于鍵．
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B與C形成的晶體屬于晶體；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是．
（3）若A元素原子的最外層電子排布為2s¹，B元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則元素A在周期表中的位置是，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．