題目列表(包括答案和解析)
反應速率υ和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2+Cl2==2HCl的反應速率υ可表示為υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是
| c(H2)/mol·L—1 | c(Cl2)/ mol·L—1 | υ/ mol·L—1·s—1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
A.m==1，n==1 B.m==1/2 ， n==1/2 C.m==1/2 ， n==1 D.m==1， n==1/2
反應速率υ和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的．化學反應H2+Cl2═2HCl的反應速率υ可表示為υ=k[c（H2）]m?[c（Cl2）]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中的數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（ ）
|
| c（H2）（mol?L-1） | c（Cl2）（mol?L-1） | υ（mol?L-1?S-1） |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
| A．m=1，n=1 | B．m=
| C．m=
| D．m=1，n=
|
反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2＋Cl2→2HCl的反應速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是
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CH2 (mol·L－1) |
CCl2 (mol·L－1) |
v(mol·L－1·s－1) |
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1.0 |
1.0 |
1.0k |
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2.0 |
1.0 |
2.0k |
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2.0 |
4.0 |
4.0k |
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的。化學反應H2＋Cl2→2HCl的反應速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是
| CH2 (mol·L－1) | CCl2 (mol·L－1) | v(mol·L－1·s－1) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
一、1.B 2.A?
3.解析：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。
答案：D?
4.BC 5.B 6.B 7.D 8.BD?
9.解析：由①②組數(shù)據(jù)解得m=1,由②③組數(shù)據(jù)解得n=
。
答案：D
二、10.(1)0.013 (2)1.0 催化劑 （3）＞ ＞
（4）吸熱 溫度升高時，平衡向右移動?
11.①
12.④＞③＝②＞①?
13.
(
－x)?mol?L－1?min－1
14.(1)1∶50 根據(jù)勒夏特列原理，通入過量而廉價的氧氣，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(2)廢氣中每小時排出的SO2的體積為：１
(3)SO2 ～ 2NH3 ～ （NH4）2SO4?
mol?
mol
mol
故可得（NH4）2SO4：mol×１
消耗氨氣： mol×2×１
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