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①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1? 【查看更多】

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH₃表示的平均反應(yīng)速率為（　　）

A．0.045 mol/（L?s）

B．0.015 mol/（L?s）

C．0.010 mol/（L?s）

D．0.0075 mol/（L?s）

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反應(yīng)aA（g）+bB（g）

催化劑

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為

1：3：2

；
（2）A的平均反應(yīng)速率V_Ⅰ（A）、V_Ⅱ（A）、V_Ⅲ（A）從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->

v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）

；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

α_Ⅲ（B）

，其值是

19.4%

；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是

向正反應(yīng)方向

，采取的措施是

從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂

＞

T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是

此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)只能減弱改變，不能抵消改變

；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．

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反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密閉容器中進(jìn)行，3s后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為（　　）

A．0.045 mol/（L?s）

B．0.015mol/（L?s）

C．0.010 mol/（L?s）

D．0.0075 mol/（L?s）

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物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃時(shí)，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）₂0.50mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．下列說法正確的是（　　）

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0325mol?L^-1?min^-1

B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，重新達(dá)平衡時(shí)（t-BuNO）₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl₄中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用右圖表示

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反應(yīng)(△H＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：