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為檢驗(yàn)一瓶Na2SO3是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度.取a g干燥試樣.用適量蒸餾水配成溶液后.加入足量BaC12溶液.再將沉淀經(jīng)過濾.洗滌.干燥.稱量.得固體bg.(1)若a = .說明試樣未變質(zhì), 若a = .說明試樣已全部變質(zhì), 若 (填入a.b的關(guān)系式).說明試樣部分變質(zhì).(2)若取10g試樣.假定Na2SO3已有50%變質(zhì).則上述b值應(yīng)為 . 【查看更多】

某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：。

為了驗(yàn)證可能為甲，請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：

①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-¹ 的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量（填序號）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加（填序號）。

若___ ___，

則甲成立。

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；

②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液裝入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）。

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某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：。
為了驗(yàn)證可能為甲，請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量（填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加（填序號）。	若___ ___，則甲成立。

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液裝入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）。

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某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^- + Cl^- + 2H⁺= Cl₂↑+ H₂O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：。
為了驗(yàn)證可能為甲，請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L^-¹的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量（填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加（填序號）。	若___ ___，則甲成立。

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-¹ Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L^-¹的酸性KMnO₄溶液裝入中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^-¹（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）。

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（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：

全部變質(zhì)

．
為了驗(yàn)證可能為甲，請完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液 ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量 ③ ③ （填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 ⑤ ⑤ （填序號）．	若 A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁 A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則甲成立．

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是

檢查滴定管是否漏液（或檢漏

；將b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入

酸式滴定管

中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．則消毒液中NaClO的濃度為

av1-

2

5

bv2

25

av1-

2

5

bv2

25

mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）．

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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^－+Cl^－+2H⁺= Cl₂↑+H₂O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO₂生成NaHCO₃和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L^－¹ KI-淀粉溶液、1.0 mol·L^－¹NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量① ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加② 。

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；

③ 則消毒液未變質(zhì)；

④ 則消毒液完全變質(zhì)。

（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^－¹Na₂SO₃溶液b mL；

②滴定分析。將c mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液裝入（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl+ Na₂SO₄；

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O

③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L^－¹（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強(qiáng)氧化性。

21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H₂SO₄(濃)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂↑

22．（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。

（2）2H₂SO₄（濃）+C2H₂O+2SO₂+CO₂

（3）A：無水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀硝酸鋇硫酸氫鈉碳酸鉀

24. Na₂ SO₃+SO₂ +H₂O=2NaHSO₃ 2NaHSO₃====== Na₂SO₃+ SO₂↑+ H₂O

25. 甲方案不嚴(yán)密，可能有Ag^＋干擾；乙方案嚴(yán)密，足量稀鹽酸能排除Ag^＋、CO₃²^－、SO₃²^－的干擾；丙方案不嚴(yán)密，加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H₂SO₄+O₂+2Cu=2CuSO₄+2H₂O 2H₂SO₄(濃)+Cu=CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O 前節(jié)省原料，無污染

34. (1)2CaSO₄?H₂O 2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2(CaSO₄?2H₂O) (2) Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃+Na₂SO₄

35.(1)126b/217 142b/233 126b/217<a<142b/233 (2)16.8g

36. 64g

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)