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實驗證明:Cu不能在常溫下與O2反應.也不能與稀硫酸共熱發生反應.但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO4的.銅屑在此條件下被溶解的化學方程式為 .利用Cu制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示為 .以上兩種方法 者好.原因是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗證明:銅不能在常溫下與O2反應,也不能與稀硫酸共熱發生反應。但工業上可將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣,此時銅屑在此條件下逐漸被溶解,從而成功制得CuSO4。請回答下列問題。

(1)寫出Cu制取CuSO4(稀H2SO4環境下)的方程式________________;

(2)Cu與濃H2SO4共熱也能制取CuSO4,其反應方程式為:________________;以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”),原因是________________。

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(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此,他們設計了如下圖所示的裝置;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
(2)實驗前先打開A部分的活塞K1,持續通一段時間的氮氣再關閉K1,其目的是         ;裝置中B瓶的作用是                                         。
(3)停止反應后,打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現的現象是                               ;實驗發現,通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響,為便于觀察應通入(填“熱”或“冷”)      的O2。
(4)實驗測得如下數據:實驗前,Cu、Ag合金的質量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;實驗后A溶液:V=40mL  c(H+)=1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發也無分解,則:①參加反應的HNO3的物質的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克,則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                              ,若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量(設為x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程)                      
(5)為減小上述實驗誤差,在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                
(6)若已知Cu、Ag合金的質量為m g,且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作,也可以確定合金中Cu的質量分數,其實驗操作過程為
                                                                     。

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(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此,他們設計了如下圖所示的裝置;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                            。 

(2)實驗前先打開A部分的活塞K1,持續通一段時間的氮氣再關閉K1,其目的是          ;裝置中B瓶的作用是                                          。

(3)停止反應后,打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現的現象是                                ;實驗發現,通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響,為便于觀察應通入(填“熱”或“冷”)       的O2

(4)實驗測得如下數據:實驗前,Cu、Ag合金的質量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;實驗后A溶液:V=40mL  c(H+)=1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發也無分解,則:①參加反應的HNO3的物質的量為            mol      

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克,則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                               ,若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量(設為x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程)                      

(5)為減小上述實驗誤差,在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                

(6)若已知Cu、Ag合金的質量為m g,且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作,也可以確定合金中Cu的質量分數,其實驗操作過程為

                                                                      。

 

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(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外,還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此,他們設計了如下圖所示的裝置;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
(2)實驗前先打開A部分的活塞K1,持續通一段時間的氮氣再關閉K1,其目的是         ;裝置中B瓶的作用是                                         。
(3)停止反應后,打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,則D中出現的現象是                               ;實驗發現,通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響,為便于觀察應通入(填“熱”或“冷”)      的O2。
(4)實驗測得如下數據:實驗前,Cu、Ag合金的質量:15.0g,濃HNO3:40mL 13.5 mol·L-1;實驗后A溶液:V=40mL  c(H+)=1.0 mol·L-1。假設反應中HNO3 既無揮發也無分解,則:①參加反應的HNO3的物質的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克,則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                              ,若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量(設為x克)的求算式子(只需列式子,不需解方程)                      
(5)為減小上述實驗誤差,在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                。
(6)若已知Cu、Ag合金的質量為m g,且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作,也可以確定合金中Cu的質量分數,其實驗操作過程為
                                                                     

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銅及其化合物在生產和生活實際中應用廣泛.
Ⅰ.某學習小組對粗銅提純(電解精煉)后的陽極泥(主要成分為銀、金)進行如下實驗.

(1)操作③所需的儀器有:燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒

(2)為了回收金,他們查閱了有關資料如表:
編號 常溫下反應 化學平衡常數
反應1 Au+6HNO3 Au(NO33+3NO2↑+3H2O <10-5
反應2 Au3++Cl- [AuCl4]- >105
從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為1:3的混合物).請你運用化學平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因:
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4-離子,使反應②平衡向右移動,則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子,Au3+離子與氯離子形成穩定的AuCl4-離子,使反應②平衡向右移動,則金溶于王水中

Ⅱ.學習小組對無水硫酸銅分解的產物進行實驗探究.
[提出問題]碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
[設計實驗]按如圖裝置進行試驗.

[實驗過程]
a.準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變為黑色,經驗證該黑色粉末為CuO
b.實驗中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實驗結束后,測得量筒中水的體積為112mL(已折算成標準狀態下氣體的體積),并測得干燥管D的質量增加了1.32g.
(3)裝置C的作用
用來干燥氣體
用來干燥氣體

(4)根據裝置E、F中現象,推測還有氣體
O2
O2
(填分子式)生成;實驗生成的SO3
0.005
0.005
 mol.
(5)裝置A中反應的化學方程式為
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
3CuSO4
  △  
.
 
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

[實驗結論]無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成Cu和SO3
[反思與評價]
(6)任何實驗都存在誤差,請指出本實驗中可能造成誤差的因素
裝置內部有氣體滯留,氣體吸收不完全;稱量造成的誤差
裝置內部有氣體滯留,氣體吸收不完全;稱量造成的誤差
(任寫2點)

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發性;(2)酸性(酸的氧化性);(3)酸性、難揮發性;(4)酸性、強氧化性。

21.(1)乙中品紅褪成無色;甲中溶液顯藍色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)裝置甲試管內溶液變黑色渾濁;裝置甲中試管上部有白霧;反應開始時銅片表面變黑并有氣泡產生……(3)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

22.(1)反應前先用小火加熱燒瓶,B、C、D瓶中有氣泡冒出,停止加熱后,水會升到導管里形成一段水柱,證明裝置不漏氣。

(2)2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2+CO2

(3)A:無水硫酸銅。檢驗水。B:品紅溶液。檢驗二氧化硫。D:澄清石灰水。檢驗二氧化碳。(4)酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀

24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3  2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O

25.  甲方案不嚴密,可能有Ag干擾;乙方案嚴密,足量稀鹽酸能排除Ag、CO32、SO32的干擾;丙方案不嚴密,加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O         2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O   前   節省原料 ,無污染

34. (1)2CaSO4?H2O    2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O)  (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g  

 


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