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下列事實能證明硫酸是強酸的是 A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷礦石[主要成分Ca3(PO4)2]反應生成磷酸C．能與金屬鋅反應產生氫氣 D．能與食鹽固體共熱產生氯化氫氣體【查看更多】

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是；（填元素符號）

（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），該物質內部含有的化學鍵類型是和；

（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式；

（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是，

③的單質與⑥的最高價氧化物反應的化學方程式為；

（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是。

a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩定

c．一定條件下⑧和⑨的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d. 最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應的離子方程式為：

。

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下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是；（填元素符號）

（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），該物質內部含有的化學鍵類型是和；

（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式；

（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是，

③的單質與⑥的最高價氧化物反應的化學方程式為；

（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是。

a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數多

b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩定

c．一定條件下⑧和⑨的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d. 最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強

(6)①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應的離子方程式為：

。

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元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性質結構信息	制成的高壓燈，發出的黃光透霧能力強、射程遠．	工業上通過分離液態空氣獲得其單質．原子的最外層未達穩定結構．	常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．	+2價陽離子核外電子數與氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數目相同．		常溫下，其單質能與燒堿溶液反應放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應．

（1）上表中與B元素同周期的元素符號是

N

．
（2）寫出D離子的結構示意圖

．
（3）寫出C單質與水反應的化學方程式

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

．
（4）寫出G與燒堿溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱

斜方硫、單斜硫

．
（6）對元素B的單質或化合物描述正確的是（填序號）

②④

．
①B元素的最高正價為+6 ②常溫常壓下，其單質很難與其他物質反應
③單質分子中含有18個電子 ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是

H₂O

；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）

硫化氫

．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）

Na

．寫出能證明該結論的一個實驗事實

Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

．

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某同學設計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題．
（1）A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），還原產物是（CrCl₃），寫出A中反應的離子方程式

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

．
（2）B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、

作安全瓶，防止實驗過程中因導管堵塞而發生事故

．拆去a導管的后果可能是

濃鹽酸不能順利滴入燒瓶

．
（3）U形管C中盛裝的可以是

③

（填序號）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③無水CaCl₂
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是

實驗完畢，打開活塞，使少量液體流入錐形瓶，關閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色

；寫出相應的離子方程式

2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

．
（5）E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是

沒有排除氯氣對溴單質與KI反應的干擾

，溶液X可以是

①④⑥

（填序號）．
①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液 ⑤硫氫化鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中加入的試劑是

MnO₂

．
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，

說明裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為

有淡黃色沉淀生成

，化學反應方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，該反應屬于四種基本反應類型中的

置換

反應．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．

Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．

HCl的穩定性比H₂S的穩定性強或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．

不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）

．

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一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發性；(4)酸性、強氧化性。

21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色。Cu+2H₂SO₄(濃)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。（2）裝置甲試管內溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應開始時銅片表面變黑并有氣泡產生……（3）Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂↑

22．（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。

（2）2H₂SO₄（濃）+C2H₂O+2SO₂+CO₂

（3）A：無水硫酸銅。檢驗水。B：品紅溶液。檢驗二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀硝酸鋇硫酸氫鈉碳酸鉀

24. Na₂ SO₃+SO₂ +H₂O=2NaHSO₃ 2NaHSO₃====== Na₂SO₃+ SO₂↑+ H₂O

25. 甲方案不嚴密，可能有Ag^＋干擾；乙方案嚴密，足量稀鹽酸能排除Ag^＋、CO₃²^－、SO₃²^－的干擾；丙方案不嚴密，加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H₂SO₄+O₂+2Cu=2CuSO₄+2H₂O 2H₂SO₄(濃)+Cu=CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O 前節省原料，無污染

34. (1)2CaSO₄?H₂O 2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2(CaSO₄?2H₂O) (2) Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃+Na₂SO₄

35.(1)126b/217 142b/233 126b/217<a<142b/233 (2)16.8g

36. 64g

練習冊

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