題目列表(包括答案和解析)
（11分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：
（1）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol?L
濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________。
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后燒瓶中確有余酸的是 （填編號）。
A．鐵粉 B．BaCl2溶液 C．銀粉 D．Na2CO3溶液
③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是： 。
（2）甲學生設計測定余酸的物質的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____ __（填寫字母編號）。
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（標準狀況下）
D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（標準狀況下）
（3）乙學生設計測定余酸的物質的量濃度的實驗方案是：測定反應后混合溶液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。
請寫出生成沉淀的離子方程式：
（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產生倒吸現象，請你設計實驗裝置，防止倒吸現象的發生，在右圖中補充完整：
一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、
二、20. (1)酸性、難揮發性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發性；(4)酸性、強氧化性。
21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍色。Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）裝置甲試管內溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應開始時銅片表面變黑并有氣泡產生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
22．（1）反應前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。
（2）2H2SO4（濃）+C
2H2O+2SO2+CO2
（3）A：無水硫酸銅。檢驗水。B：品紅溶液。檢驗二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。
23. 硫酸鉀 硝酸鋇 硫酸氫鈉 碳酸鉀
24. Na2 SO3+SO2 +H2O=2NaHSO3 2NaHSO3====== Na2SO3+ SO2↑+ H2O
25. 甲方案不嚴密，可能有Ag＋干擾；乙方案嚴密，足量稀鹽酸能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干擾；丙方案不嚴密，加入的稀硫酸有干擾。
第二部分
26D、27B、28B、
33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+ SO2↑+2H2O 前 節省原料 ，無污染
34. (1)2CaSO4?H2O 2CaSO4?H2O+3H2O=2(CaSO4?2H2O) (2) Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
35.(1)126b/217 142b/233
126b/217<a<142b/233 (2)
36.
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