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１２某溫度下， 的平衡常數．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是

Ａ．平衡時，乙中ＣＯ_２的轉化率大于60%

Ｂ．平衡時，甲中和丙中Ｈ_２的轉化率均是60％

Ｃ．平衡時，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

１２關于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內，兩電極產生單質的物質的量之比一定為1︰1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④量取0.10 mol??L^－1KMnO₄20.00mL

甲、乙、丙、丁四種單質在點燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如右圖所示。

已知：

甲、乙、丙均為前三周期元素的單質，常溫下均為氣體，丁是日常生活中的一種常見金屬。

常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。

丙在乙中燃燒發出蒼白色的火焰，W的水溶液呈黃色。

請回答：

（１）寫化學式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁與X在高溫下也能得到Y，請寫出該反應的化學方程式

___________________________________________________。

（3）將少量W的溶液滴入幾滴KSCN溶液，迅速變為紅色，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________________。

（4）甲與丙兩單質的元素可形成原子個數比1∶1的化合物H，將H滴入品紅后，溶液的顏色逐漸褪去，加熱后溶液為            （填顏色）。

（5）將Y恰好溶于Z的水溶液后，檢驗其中低價金屬離子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，說明有該離子，仔細分析后發現該結論存在缺陷，此“缺陷”是                。

把１mL０．１mol/L的Ｈ_２ＳＯ_４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ_２ＳＯ_４中，由水自身電離產生的c(Ｈ^＋)最接近：

Ａ、１×１０^－１３mol/L　　　  Ｂ、１×１０^－３mol/L　　

Ｃ、１×１０^－７mol/L　　　    Ｄ、１×１０^－１１mol/L

（７分）A、B、C、D均為含苯環的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有機物A的結構簡式

⑴ 寫出A和NaHCO₃溶液反應的化學方程式：__________________________________________

⑵ 有機物B在濃H₂SO₄存在下，相互作用生成一種環狀酯，如下圖。

則有機物B的結構簡式為___________________，１mol B最多能與_________ mol Ｈ_２發生加成反應。

⑶ D和B互為同分異構體，且苯環上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO₃反應，能與Na、NaOH反應，等質量的D消耗Na、NaOH的物質的量之比為2∶3，則D的結構簡式有_____種，寫出其中一種物質的結構簡式___________________。