閱讀下列材料：過氧化氫(H₂O₂)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點比水高，但受熱易分解。作為一種經典化工產品，工業上早在100多年前便開始生產。隨著社會需求的增長，尤其是生態環境保護的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。
根據上述材料，回答下列問題： 
(1)H₂O₂的結構式為________，分子中氧元素的化合價為   ________。
(2)H₂O₂的結構特點決定了H₂O₂具有多重性質。
①雙氧水有多種性質：Na₂O₂＋2HCl===H₂O₂＋2NaCl，這個反應體現了雙氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液紅色褪去，體現了H₂O₂的________性。
③將H₂O₂加入經酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消失，這體現了H₂O₂的________性
(3)H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是____________________________。
(4)下列物質不會使過碳酸鈉失效的是________(填寫字母序號)。
A．MnO₂   B. H₂S C．CH₃COOH   D. NaHCO₃
(5)H₂O₂不穩定，易分解，在催化劑作用下分解更快。
①實驗室用H₂O₂制O₂的化學方程式為：_______________________________。
②已知下列反應在一定條件下可以發生：
a．H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O； b．H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋；在以上反應中Fe^2＋實際上起著________作用，總反應式為__________________________。