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4．原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置(2)形成條件合適的電極.合適的電解質(zhì)溶液.形成回路電極.電解質(zhì)溶液.外接電源.形成回路(3)電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極(4)反應(yīng)類型氧化還原氧化還原(5)外電路電子流向負(fù)極流出.正極流入陽(yáng)極流出.陰極流入【查看更多】

為比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．試回答下列問題：
（1）甲同學(xué)將鋅片插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

Zn+Cu²⁺_=Zn²⁺+Cu

乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個(gè)盛稀H₂SO₄的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是：

銅片上沒有明顯變化鋅片上有大量的氣泡產(chǎn)生且鋅不斷溶解

丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時(shí)作電池正極的是

Cu

，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

Zn-2e^-_=Zn²⁺

如果在導(dǎo)線上有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)過程中生成

1

molH₂．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

D

（填字母）．
A、只有甲同學(xué) B、甲和乙同學(xué) C、乙和丙同學(xué) D、甲、乙和丙同學(xué)．

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工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問題：
電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，它只允許______（填離子符號(hào)，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時(shí)所用試劑為①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④鹽酸，這四種試劑的添加順序?yàn)開_____ （填序號(hào)）．
氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過．

①圖中X、Y分別是______、______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%與b%的大小______；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______；負(fù)極：______；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）______、______．

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工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請(qǐng)回答下列問題：
電解槽中部的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，它只允許______（填離子符號(hào)，下同）通過，而不允許______和氣體通過．電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時(shí)所用試劑為①NaOH②Na₂CO₃③BaCl₂④鹽酸，這四種試劑的添加順序?yàn)開_____　（填序號(hào)）．
氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過．

①圖中X、Y分別是______、______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小______；
②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______；負(fù)極：______；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）______、______．

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（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì) ）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO₃；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO₃反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
（2）已知II的灼燒過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO₂(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol^–¹       ①
MnO₂(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO₂(g) △H = -148.1 kJ ? mol^–¹      ②
寫出MnO₂和C反應(yīng)生成MnO和CO₂的熱化學(xué)方程式：        。
（3）H₂O₂分子中含有的化學(xué)鍵類型為         、       。
（4）III中MnO₂溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)₂沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。

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（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質(zhì) ）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO₃；
V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO₃反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為        。
（2）已知II的灼燒過程中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
MnO₂(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol^–¹       ①
MnO₂(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO₂(g) △H = -148.1 kJ ? mol^–¹      ②
寫出MnO₂和C反應(yīng)生成MnO和CO₂的熱化學(xué)方程式：        。
（3）H₂O₂分子中含有的化學(xué)鍵類型為         、       。
（4）III中MnO₂溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實(shí)際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會(huì)混有較多Mn(OH)₂沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為      。

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