（1）某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL、4 mol·L^－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）

________________________                        _。

②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）____________；

③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式： 　　　

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H>0  

    CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H<0 

甲下結論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）

（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《________________________________________________》；

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論：

a：NaHCO₃的溶解是_______（“吸熱”或“放熱”）過程；

b：Na₂CO₃的溶解是_______（“吸熱”或“放熱”）過程；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________（“吸熱”或“放熱”）反應；

d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________（“吸熱”或“放熱”反應；

e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______（填a→d的字母）的熱效應之和。

（16分）原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：
（1）兩支試管均產生大量氣體，盛       的試管中氣體產生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下結論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）__________________________。

②盛_____________的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）_____________。

③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：

(aq)+H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0

(aq)+2H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0

甲下結論的方法是否正確？_______________（填“正確”或“不正確”）。

（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《______________________________________________》。

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為___________和___________；通過上述實驗可得出五條結論：

a.NaHCO₃的溶解是___________（“吸熱”或“放熱”）過程；

b.Na₂CO₃的溶解是___________（“吸熱”或“放熱”）過程；

c.NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是___________（“吸熱”或“放熱”）反應；

d.Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是___________（“吸熱”或“放熱”）反應；

e.NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是___________（填a→d的字母）的熱效應之和。

原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：
（1）兩支試管均產生大量氣體，盛________的試管中氣體產生較快，盛________的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下結論的方法是否正確________（填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合 前溫度	混合后最高 或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
通過上述實驗可得出五條結論
a：NaHCO₃的溶解是________（吸熱或放熱）過程； 
b：Na₂CO₃的溶解是________（吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是________（吸熱或放熱）反應； 
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是________（吸熱或放熱）反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是由________（填a→d的字母）的熱效應之和。