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化合價降低(得ne―)被還原氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物鹽類水解.水被弱解,有弱才水解.無弱不水解,越弱越水解.都弱雙水解,誰強(qiáng)呈誰性.同強(qiáng)呈中性.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等.如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]＝[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]⑵物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素.離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等.但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的.如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)＝1:1.推出:c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等.例如:在NH4HCO3溶液中H3O+.H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,NH3.OH-.CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物.故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-). 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu所屬的基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

．在該反應(yīng)中

元素的化合價升高，該元素的原子

失

電子，被

氧化

；而

元素的化合價降低，該元素的原子

得

電子，被

還原

．該反應(yīng)中Fe是

還原

劑，發(fā)生了

氧化

反應(yīng)，CuSO₄是

氧化

劑，發(fā)生了

還原

反應(yīng)．

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在反應(yīng)：Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe 中，

元素的化合價升高，該元素的原子

失

電子，被

氧化

；

元素的化合價降低，該元素的原子

得

電子，被

還原

；該反應(yīng)中，

Fe₂O₃

是氧化劑，

Al₂O₃

是氧化產(chǎn)物．

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在高溫時，水蒸氣與灼熱的還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂．其中，水中

元素化合價降低，得電子；鐵作為

還原

劑，被氧化．當(dāng)消耗0.3mol鐵時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移

0.8

N_A個電子，生成的氫氣體積約為（標(biāo)況下）

8.96

L．

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銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃

△

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中銅元素的化合價

升高

（填“升高”或“降低”），氮元素被

還原

（填“氧化”或“還原”，下同），稀硝酸的作用是

酸

、

氧化劑

．在該反應(yīng)中，若消耗了32g銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

mol．

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元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素（　　）

A．化合價降低為O

B．一定被氧化

C．一定被還原

D．可能被氧化可能被還原

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