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根據表中信息回答下列問題。

（1）S在元素周期表中的位置是        。

（2）根據表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強。用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，        ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強。

（3）25℃時，以上四種元素的單質與氫氣反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下：

a．+34.3 kJ·mol^-1    b．+9.3 kJ·mol^-1   c．−20.6 kJ·mol^-1    d．−92.3 kJ·mol^-1

請寫出固態白磷（P₄）與H₂反應生成氣態氫化物的熱化學方程式       。

（4）探究同主族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關說法正確的是        （填字母）。

a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩定性：H₂Se＞H₂S

c. 因為酸性H₂Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl

d. SeO₂是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應

②在下表中列出對H₂SeO₃各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

根據表中信息回答下列問題。