氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合共熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式______
②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是______（填化學式），檢測時觀察到的現象是______，21.3g氯氣能氧化氨氣______mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是______（填字母）．
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室可用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______（填寫編號）．
a．防止飽和溶液蒸發
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是______．
③收集N₂最適宜的方法是______（填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．