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氨基酸―硝基烷【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料．氨硼烷的結構和乙烷相似，如圖．
（1）氨硼烷的晶體類型為

．
（2）氮和硼比較，電負性大的元素為

（填元素符號）．
（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為

和

．
（4）氨硼烷

（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是

．
（5）以NaBH₄為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結構，取2.32g配合物進行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH₃，用滴定法測出其物質的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質量為0.71g．
①該配合物中鎳離子的基態電子排布式為

．
②該配合物的結構簡式為

．

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下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

(1)設備A的名稱是________，設備B的名稱是___________。
(2)有關合成氨工業的說法中，正確的是__________（填序號）。
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循環使用，所以總體來說氨的產率很高
C．合成氨工業的反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D．合成氨廠采用的壓強是2×10⁷~5×10⁷Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大
(3)在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？______（填“能”或“否”），為什么？________________________。若產品純堿中含有碳酸氫鈉，用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，則其質量分數可表示為___________________________ （注明表達式中所用符號的含義）。
(4)硝酸廠的尾氣中含有NO和NO₂等污染物，常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣的主要成分而除去。寫出甲烷與NO₂反應的化學方程式：____________________。若基于下列反應的方法治理：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；標準狀況下NO、NO₂的混合物恰好與50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反應，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO的體積分數為_________。

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下列實驗方案合理的是______________
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO₃溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。
B．在檢驗醛基配制Cu(OH)₂懸濁液時：在一定量CuSO₄溶液中加入少量NaOH溶液
C．驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
E．乙烷中混有乙烯、通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾
G．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴
H．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度

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下列實驗能獲得成功的是（）

① 向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反應后，取上層清液并加入AgNO₃溶液可觀察到有淡黃色沉淀生成

② 將稀氨水逐滴加入到AgNO₃溶液中制備銀氨溶液

③ 向CuSO₄溶液中加入少量NaOH溶液，制備新制Cu（OH）₂懸濁液檢驗醛基

④ 向苯酚溶液中加入濃溴水可觀察到有白色沉淀生成

⑤ 向雞蛋白溶液中加入BaCl₂溶液觀察到有鹽析現象發生

⑥ 向淀粉中加入適量稀硫酸，加熱幾分鐘后，再加入1mL銀氨溶液并水浴加熱，驗證淀粉是否已經水解

⑦ 手臂上不小心沾有苯酚，用NaOH溶液洗

⑧ 用稀硝酸洗滌做完銀鏡反應實驗的試管

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有以下物質：①甘氨酸 ②苯丙氨酸 ③谷氨酸