A、B、C為原子序數依次遞增的短周期元素，A元素原子的電子總數等于其基態電子層數，B元素原子的價電子結構為nsⁿnpⁿ，C元素原子的第一電離能在同族元素中最大并且高于同周期左右相鄰的元素，但其單質的熔點卻低于同周期左右相鄰元素的單質，D的價電子結構為3d⁶4s²，請回答：
（1）C與A形成的最簡單分子是分子（填“極性”或“非極性”），該分子與A⁺結合成新的離子時，所得微粒的鍵角∠A-C-A發生改變，其原因是．
（2 ）在由A、B兩元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一個平面中，則對B原子成鍵軌道的要求是；
（3）一定條件下，元素B可形成多種同素異形體，它們有的屬原子晶體、有的屬分子晶體、有的屬混合型晶體，如圖1是其中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有個B原子．元素B不能形成最緊密堆積結構的原子晶體，其原因是．
（4）如圖2為晶體D的晶胞結構，若D原子的半徑為r cm，N_A為阿伏加德羅常數的值，則晶體D的密度為．

（2009?山東）（化學-物質結構與性質）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式．
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為．
（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號）．MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π健．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵．

（2008?閔行區模擬）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的相關信息如下表：

元素	元素性質及相關信息
A	其單質的一種晶體雖不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質軟并有潤滑性，可作高溫軸承的潤滑劑、火箭發動機噴管和電極材料．
B	其單質能與強酸、強堿溶液反應，其離子在第三周期單核陽離子中半徑最小．
C	是蛋白質的組成元素之一，原子核外有3種不同能量的電子，且未成對電子數最多．
D	原子核外最外層電子排布為nsnnp2n+1．

（1）表中所述A的單質晶體中微粒間的相互作用有、．
（2）B元素原子核外最外層電子的軌道表示式為，其最高價氧化物對應水化物的化學特性是．
（3）C元素的氫化物的分子為 （填“極性“或”非極性“）分子，其溶于水后溶液呈堿性的原因是（用方程式表示）．
（4）與D同主族的短周期元素，其單質及其化合物與D的單質及化合物均具有的性質為 （填序號）．
A．一定條件下其單質易與活潑金屬反應    B．氣態氫化物極易溶于水并呈強酸性
C．氣態氫化物具有很好的熱穩定性        D．常溫下單質跟水劇烈反應并放出氧氣．

[化學-選修物質結構與性質]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．已知：
①Q為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；
③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是雜化．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為．
（3）已知：原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學式）．
（4）Z元素位于周期表的分區．Z原子基態時的外圍電子排布式為，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數為．