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銅、硫及其化合物在工業上有著重要的應用．工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
（1）反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）SO₂氣體直接排放會污染大氣，對環境造成的后果是，工業上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO₂，反應的化學方程式為．
（3）該工藝煉銅的副產品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反應為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
若在一個2L的容器中充入0.4molSO₂、0.2molO₂和0.4molSO₃發生上述反應．
①當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（選填字母標號）．
A．c（SO₂）=0.3mol?L^-1、c（O₂）=0.15mol?L^-1
B．c（SO₃）=0.4mol?L^-1
C．c（SO₃）=0.3mol?L^-1
D．c（O₂）=0.2mol?L^-1或c（SO₂）=0.4mol?L^-1
②對于上述可能的情況，達到平衡時的平衡常數為．
③某溫度下，若將等體積的SO₂和O₂混合，達平衡時SO₂的轉化率為80%，則升高溫度時SO₂的轉化率將（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，鑒別CuS和Cu₂S的合理方法是．

運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△HO（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO₂）=，該溫度下反應的平衡常數K=．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）
A．容器內壓強不再發生變化          B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化      D．容器內氣體密度不再發生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是?
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

（1）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為．
（2）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為．
（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為．
（3）當池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填選項字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）₂      D．Cu₂（OH）₂CO₃．

據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽．發生的反應為：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合價為+2，上述反應中被氧化的元素是．
（2）工業生產中利用上述反應后的溶液，按如下流程圖1可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_SP是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數）：

	Ksp	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步驟一應調節溶液的pH范圍是．請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因．
②步驟三中的具體操作方法是．
（3）有人提出可以利用圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中右邊電極的反應式是，總反應的方程式是．
（4）工業上冶煉銅的方法之一為：Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H
已知：①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-12kJ?mol^-1
②2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）△H=-79.5kJ?mol^-1
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ?mol^-1
則該法冶煉銅的反應中△H=．