題目列表(包括答案和解析)
| 時(shí)間 s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| C（CH3OH） /mol．L-1 |
1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.5 0×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| C（H2O） mol．L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.7×10-3 | 2.7×10-3 |
| 電解 |
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（2）工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時(shí)HI的分解率αA αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t2 t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時(shí)HI的分解率αA αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
（2）工業(yè)上大量的氫氣來(lái)源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng)：
C(s) + H2O(g) H2(g)+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時(shí)HI的分解率αA αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
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