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將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式,(2)再考慮反應時的環境使二邊的原子數.電荷數相等. 例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池時的電極反應. 寫出二個半反應: Pb ?2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 分析:在酸性環境中.補滿其它原子: 應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:當是充電時則是電解.電極反應則為以上電極反應的倒轉: 為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

[化學-物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

．
②下列敘述不正確的是

．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質分子式

．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根據元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于

區．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為

．工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是

．

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化學興趣小組同學運用類比學習的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了右圖所示的裝置進行實驗(已知制取SO₂的反應為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)。充分反應，B中固體由淡黃色變為白色(Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

(1)請你完成裝置改進的措施和理由：

①措施：在A、B之間加一個干燥管，

理由_____________________________；

②措施：_________________________________，

理由______________________________________。

(2)某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其所類比的化學反應是_____________________(用化學方程式表示)。任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體的探究：

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L^-1 BaCl₂ 溶液。

提出合理假設：

假設1：　　　　　　　；假設2：　　　　　　　；

假設3：　　　　　　　；

設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
…

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反應熱是指反應過程中放出或吸收的熱量。由于在化學反應過程中發生物質變化時，同時伴有能量變化，根據反應的情況不同，一般將反應熱分為燃燒熱和中和熱等多種形式。
(1)許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做__________________。
(2)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________________。
A. 2H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH1
B. C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH2
C. CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH3
D. C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH4
E. C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)===6CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH5
F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH6
G. 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)  ΔH7
H. CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH8
(3)甲硅烷(SiH₄)是一種無色液體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成(SiO₂)和水。已知室溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________。
(4)使Cl₂和H₂O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1 mol Cl₂參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式： ___________________________。
(5)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為Q kJ，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽。燃燒1 mol丁烷放出的熱量是______________。

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化學興趣小組同學運用類比學習的思想,探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。小組同學改進了右圖所示的裝置進行實驗(已知制取SO₂的反應為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)。充分反應，B中固體由淡黃色變為白色(Na₂O₂完全反應)，將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃。試回答下列問題：

(1)請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，
理由_____________________________；
②措施：_________________________________，
理由______________________________________。
(2)某同學推斷該白色固體為Na₂SO₃，則其所類比的化學反應是_____________________(用化學方程式表示)。任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液。
①    提出合理假設：
假設1：　　　　                 　　　；假設2：　　　　                 　　　；
假設3：　　　　                 　　　；
②      設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：
步驟2：
…

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某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）實驗室利用B裝置可制取的氣體有

H₂、CO₂、NO₂、NOC₂H₂H₂S等（答兩個即可）

（填化學式，寫出兩種即可）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由

實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡

．
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl^-和Br^-的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現象及結論）

在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變為橙色，可證明氯氣的氧化性強于溴，則Br^-的還原性強于Cl^-

．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO₂有關實驗．
①B中發生反應的化學方程式為

Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾

a、b

，再打開止水夾

，使燒杯中的水進入試管丁的操作是

雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中

．

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