題目列表(包括答案和解析)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。 
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝a kJ/mol 在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。 I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為 （須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式： ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)
c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是 ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c (C6H5O-) ＞c(H+)＞c (OH－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+c (C6H5OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式 。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
① T1 T2（填＞、=、＜），
T2溫度時Ksp（BaSO4）= ；
② 討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B．在T1曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理 次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
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