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10．一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰.放出熱量. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是

溶解

；操作②的名稱是

過濾

；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、

坩堝

、

泥三角

和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為

碳

．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為

二氧化錳

．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
1．檢驗Cl^-	取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液	有白色沉淀產生有白色沉淀產生	含有Cl^-
2．檢驗NH₄⁺	取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近	石蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍色	含有NH₄⁺
3．檢驗Zn²⁺	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根據以上的實驗報告，關于濾液的成分，他的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅若想從濾液中得到溶質固體，還應進行的操作是

加熱蒸發（加熱濃縮），冷卻結晶

．若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用

加熱

法．

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[化學選修2一化學與技術]
2013年1月9日以來，全國中東部地區陷入嚴重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺將大霧藍色預警升級至黃色預警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣

A、戴口罩遠離煙霧B、合理開發水電、太陽能、風能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是

，其主要用途有

、

（答兩種）．
（3）把燃料設計成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為

，若使用該電池電解熔融Al₂O₃，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）

L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業生產甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計算液體CH₃0H的燃燒熱為

（5）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式

．

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汽車為推動人類文明、生活方便舒適起著重要作用，但同時也惡化了自然生態環境。汽車每年排放的一氧化碳、碳氫化合物、一氧化氮等有害氣體占大氣污染總量的60%以上。

（1）一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉換器中能反應氮氣和二氧化碳，對此反應，下列說法中正確的是（）

A．使用催化劑不能加大反應速率 B．升高溫度能加大反應速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響 D．降低壓強能加大反應速率

（2）假設辛烷氣對空氣的體積之比（在相同條件下）為a，要使辛烷完全燃燒，a_max是。

（3）①若辛烷氣對空氣的體積之比大于a_max，2mol辛烷燃燒生成的有害氣體的含量為xmol時，其反應的化學方程式為。

②當辛烷氣對空氣體積之比小于a_max時，則尾氣所污染大氣的有害氣體增多的是，產生此氣體的化為方程式為。

II、食鹽中含有碘酸鉀。

已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃²^―=2I^－＋S₄O₆²^－。

（1）若檢驗食鹽中所含碘酸鉀，可利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗生成的碘時，用到的主要玻璃儀器有。

（2）測定加碘食鹽中碘的含量：

a．稱取a g食鹽并加蒸餾水使其完全溶解；

b．將所得溶液用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c．以淀粉為指示劑，用1.0×10^－3mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定，當消耗20.0mLNa₂S₂O₃溶液時達到滴定終點。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含a的代數式表示）。

（3）若向食鹽溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振蕩。溶液無變化。然后再滴入1滴稀H₂SO₄，振蕩,溶液變藍色

①用離子方程式表示實驗中產生藍色現象的可能原因。

②根據此實驗結果，請對（2）的實驗結果作出簡要評價：。（填“偏大”或“偏小”）

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有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所有主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為    ；Z的氫化物電子式為
（2）沸點：硒化氫    X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為    ．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為    ，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為    ．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）    ．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質
②EY₂、E₂Y₃均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態，工業上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發生反應的化學方程式    ．

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有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）

①③

．
①保存EY₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②EY₂只能通過置換反應生成，EY₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（3）用化學符號表示D₂Z的水溶液中各粒子的濃度關系，如c（Z^2-）=

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

[c（Na⁺）+c（H⁺）-c（HS^-）-c（OH^-）]或=

c（Na⁺）-c（HS^-）-c（H₂S）

．
（4）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是

16.8g

，該反應中轉移電子的物質的量是

0.21mol

．

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